【题目】根据如图所示的实验回答问题
(1)甲是实验室粗盐提纯中蒸发结晶的实验。仪器a的名称是______。结晶过程中,当__________时,停止加热。
(2)乙是探究铁钉生锈条件实验。在ABC三个实验中,能够证明铁钉生锈需要水的实验是____(选填实验序号)
(3)丙是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。该装置中有一处错误的是__________;该反应方程式为______________________。
【答案】 蒸发皿 蒸发皿中出现较多固体时 BC 试管口未堵上一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑`
【解析】(1)根据常见仪器解答;根据当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热解答;(2)根据铁生锈必须与空气和水同时接触分析解答;(3)根据加热高锰酸钾制取氧气时试管口必须放一团棉花解答。(1)仪器a的名称是蒸发皿;结晶过程中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;(2)铁生锈必须与空气和水同时接触。能够证明铁钉生锈需要水的实验是BC。(3)丙是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。该装置中有一处错误的是试管口未堵上一团棉花;该反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
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【题目】如下图所示装置
(1)写出仪器的名称①______________________,②______________________
(2)用图2制氢气,产生平稳的气流,一段时间后关闭活塞(或弹簧夹),试管中出现的现象是___________________,反应停止。
(3)写出稀释浓硫酸的正确操作_____________________________。
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【题目】某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”,感觉很惊讶,“碳酸氢铵”是臭粉啊,怎么可以放进食品?于是开展了以下探究,请你帮助完成下列相关问题。
(1)查阅资料:
①食用级碳酸氢铵比较纯净,可作膨松剂,一般用在油炸食品中,水蒸食品中不用;
②常温常压下,1体积水约能溶解600体积氨气,其水溶液呈弱碱性。
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
(2)产生疑惑:臭粉为何可以作膨松剂?为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品?(3)实验设计:实验装置如图,图一是检验装置,图二是收集装置,取适量碳酸氢铵分置于两试管中,按如图进行实验。
(4)现象与分析:
①图一:B中现象是__________,C中发生反应的化学方程式是_______________。
②图三:装置E的作用是_________,用F装置收集氨气,说明氨气具有_________性质,取下F,塞紧橡皮塞,用注射器向F中注入少量水,震荡,可看到的现象是______,拔出橡皮塞闻到氨味。
(5)解释与结论:①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中,如果油炸,则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解,产生的气体使食品膨胀,且生成物可以迅速挥发而离开食品,没有残留物,其臭味会消失,碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是__________
②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸,则__________。
通过上述探究该明白了:高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂,但同一食品添加剂并不适合所有食品,使用食品添加剂需严格控制用量。
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【题目】请从A或B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A计分。
A | B |
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置是______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________________。 (3)D中试管a中产生的气为____。 | (1)实验室制取二氧化碳,选取的发生装置是______。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________。 (3)E中观察到的现象是________。 |
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【题目】实验室用铜辉矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)cdH2O】的主要实验流程如下图
(1)实验室进行操作I和操作II时,用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和__________。
(2)“浸取”步骤中发生反应(I、II),其中反应I为:2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O,在□中的化学计量数是________。
(3)“浸取”步骤中,另一反应II的化学方程式为________________。
(4)滤渣I的成分为MnO2、S和___________。
(5)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.2 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.7 | 3.2 | 6.4 | 9.8 |
“除铁”步骤中,控制适宜的pH范围为_____________。
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【题目】下列图像与相应操作对应正确的是( )
A. ①向一定量锌粒中加入稀盐酸
B. ②向一定量氢氧化钠溶液中加入水
C. ③向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水
D. 一定温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
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【题目】化学科学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用,请结合下列图示回答问题
(1)从源头消除污染。图1是充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫的质量,通过比较你认为应选择______填(“煤”或“天然气”)作燃料对环境影响较小
(2)处理气体排放物控制大气污染。火力发电厂需将燃烧产生的二氧化硫进行处理其原理是___________________(补充完整化学方程式),这样可以减少酸雨的形成。
(3)处理液体排放物控制水污染。某造纸厂排放的废水中含有NaOH,可采取中和方法处理达标后再排放。具体做法:在废水流量不变的情况下,分别用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),则两种酸溶液的流量大小关系是:Q(稀硫酸)________ (“>”、“=”或“<”)Q(稀盐酸)
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。
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【题目】某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。
【查阅资料】
①镁,铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。
②相同条件下,相同时间内金属的活动性越强,与酸反应越剧烈,产生的氢气越多。
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形 状、大小相同;同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
(1)该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。
①通过相同条件下,相同时间内长颈漏斗中 __________
②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。
(2)在甲、乙装置的水中滴入 2~3 滴红墨水的目的_______________。
(3)乙装置中反应方程式为______________,该反应属于基本反应类型中的_______反应。
(4)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 __________现象时,都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
【探究二】方案二:如图丙,将等质量光亮洁净,形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U 型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)。
(5)实验过程中 U 型管中液面 _______(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”); 充分反应后,冷却到室温 U 型管中液面 ___________填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),原因是_____。
【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出 的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 ________。写成发生反应的化学方程式 ________ 。
A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
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