Question

【题目】根据如图1的微粒结构示意图，回答以下问题：

（1）若Y＝5，该原子的相对原子质量为31，则该微粒的原子核内有_____个中子，它属于_____元素（选填“金属”、“非金属”）。

（2）若该微粒第一电子层和第三电子层上的电子数相等，则下列选项中与该微粒化学性质相似的是_____（填序号）。

（3）若Y＝8，请写出符合该结构示意图，带一个单位电荷，且电性不同的两种微粒所构成的物质的化学式_____。

Answer 1

【答案】16； 非金属； B。 KCl。

【解析】

（1）若Y＝5，该原子即为原子的核外电子数为15，同一原子中，质子数=核外电子数，核内有15个质子，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数为：31﹣15＝16；磷元素属于非金属元素；

（2）在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似。若该微粒第一电子层和第三电子层上的电子数相等，则该粒子最外层有2个电子，与B化学性质相似；

（3）若Y＝8，且带一个单位电荷，则其粒子的核外电子数为2+8+8＝18，可能是带1个单位正电荷的钾离子，也可能是带1个单位负电荷的氯离子，钾离子和氯离子构成的化合物为氯化钾，钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：KCl。