【题目】如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图:
(1)写出标号仪器的名称:a________,b_______。
(2)A图中所称食盐的质量为_______g,若食盐与砝码的位置颠倒了,游码显示仍为A图,则食盐的实际质量为_______g。
(3)如图B所示操作,可能造成的后果是_______。
(4)欲量取40mL水,应选用的仪器是50mL的量筒和_______,某同学如C图读数,则实际量取的液体_______40mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)指出D操作可能造成的后果_______。
(6)如图所示,实验室要加热约150mL的水,要完成该实验需要准备的仪器有___(填序号)。
【答案】烧杯 漏斗 12.4 7.6 试管炸裂 胶头滴管 小于 液体溅出 ①④⑤⑥
【解析】
(1)据图可知仪器a是烧杯;b 是漏斗;
(2)A图中所称食盐的质量为10g+2.4g=12.4g;
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知:砝码质量=药品质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量-游码质量,即:药品的质量=10g-2.4g=7.6g;
(3)给试管中的固体加热时,为了防止冷凝水倒流、造成试管炸裂,试管口要略向下倾斜;图示操作可能导致试管炸裂;
(4)欲量取40mL水,应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管,某同学如C图俯视读数,则实际量取的液体小于40mL;
(5)在过滤操作中,没有用玻璃棒引流可能会造成液体洒落;漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁,可能会导致液体溅出;
(6)要有盛水的容器,应在烧杯和试管中选取,但是用水量为150mL,由给试管中的液体加热时,试管中的液体不能超过试管容积的三分之一,则要选择450mL以上的试管,这不可能,所以用烧杯;用烧杯给水加热选择支持固定仪器,要用铁架台;由于烧杯底面积大,易受热不均而炸裂,所以还要用石棉网;量取水的体积用量筒;酒精灯是热源仪器,加热必须选择酒精灯。所以要选择①④⑤⑥。
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【题目】氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图:
(1)试剂A与试剂B的组合为____(填序号)。
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是________。
(3)流程中Mg元素必须转化成________(填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式____________。
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【题目】下图是初中化学的一些基本实验,请回答相关问题:
(1)A 实验中铜片上的白磷燃烧,而红磷不燃烧,说明燃烧条件之一是____________;
(2)B 实验中玻璃棒的作用是_______________;
(3)C 实验后滤液仍浑浊原因之一是___________;
(4)D 实验中两只蜡烛自下而上,依次熄灭,说明二氧化碳的化学性质是_______________。
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【题目】实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)
①反应的化学方程式为__________。
②仪器A的名称为___________。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有________(填标号)。
③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的________(填“a”或“b”)处通入气体。
(2)模拟氢氧焰实验:按图2所示装置进行实验。
①关闭K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先_________。将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。
②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的_________有关。
(3)已知甲酸(HCOOH) 具有挥发性,在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图3微型实验装置制取CO,然后用CO还原Fe3O4,,并检验气体产物。
①B中玻璃弯管处发生反应的化学方程式__________。
②C处澄清石灰水发生的化学反应方程式__________。
③氢氧化钠固体的作用是_________。
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【题目】将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化,如图所示。
(1)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐______ (填 “增大”或“减小”),B点表示的含义是_________。
(3)加入ng稀盐酸时,溶液中溶质有_______,加入盐酸到mg时pH_________(填“大于”“小于”或“等于”) 7.
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【题目】“宏观是外在表现,微观是内部结构,符号是表示方法”在这三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:
(1)从图A中可知,硒原子的核外电子数为_____________。
(2)B~E 是四种粒子的结构示意图,其中属于同种元素的是_____________,图中的元素在形成化合物时化合价为+1 价的是_____________。(填写字母序号)
(3)汽车尾气的催化转化器可以减少有害气体的排放,该反应的微观过程可以用下图表示:
①已知丁是一种单质,写出该反应的化学方程式________________________。
②该反应中化合价升高的元素是_____________(填元素符号),在该反应中,____________ (填化学式)发生了还原反应。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G 为常见的物质,其中 B、E、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)下出下列物质的化学式: A______________;C______________。
(2)写出反应③中生成红色固体的化学方程式______________。
(3)上图转化中产生无色气体 G 的原因是______________ 。
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【题目】某同学设计了下图所示三个实验探究燃烧的条件(热水温度远高于白磷着火点)。回答下列问题:
(1)实验①中,烧杯内盛放的水是_____(填“冷水”或“热水”)
(2)整个实验中,观察到的现象是_____。
(3)对比实验②和实验③,得出的结论是_____。
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【题目】下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题:
(提出问题)
该氢氧化钠固体有没有变质?
(进行实验)
甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解,后加入少量的氯化钙溶液,观察到__________,证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。
(提出问题)
如何除去氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠呢?
(进行实验)
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯,按如下操作流程进行实验:
(实验分析)
(1)步骤②的主要操作名称是__________,步骤②中的反应的化学方程式是__________。
(2)步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是__________。
(3)为获得纯净的氢氧化钠,步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、__________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤。
(4)丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水,需要使用较大量的水,提高蒸发难度,可以用_______试剂代替。
(实验拓展)
如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数?
从一瓶久置的烧碱中称取20g,干燥后剩余固体固体质量为19g,完全溶于水中配成100g样品溶液,现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合,充分反应后得到如表所示的数据。
项目和次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
样品溶液质量(g) | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化钡溶液质量(g) | 10 | 15 | 15 | 30 |
产生沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
表中第__________次反应恰好完全进行
(5)请计算样品中氢氧化钠的质量分数?__________(请写具体解题过程)
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