【题目】下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题：
（提出问题）
该氢氧化钠固体有没有变质？
（进行实验）
甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入少量的氯化钙溶液，观察到__________，证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。
（提出问题）
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
（进行实验）
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验：
（实验分析）
（1）步骤②的主要操作名称是__________，步骤②中的反应的化学方程式是__________。
（2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是__________。
（3）为获得纯净的氢氧化钠，步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
（4）丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，提高蒸发难度，可以用_______试剂代替。
（实验拓展）
如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数？
从一瓶久置的烧碱中称取20g，干燥后剩余固体固体质量为19g，完全溶于水中配成100g样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据。
项目和次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
样品溶液质量（g） | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化钡溶液质量（g） | 10 | 15 | 15 | 30 |
产生沉淀的质量（g） | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
表中第__________次反应恰好完全进行
（5）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？__________（请写具体解题过程）
【答案】进行实验：有白色沉淀产生
实验
（1）过滤，Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH
（2）将样品中的Na2CO3 全部消耗完
（3）降温结晶
（4）氢氧化钡
实验拓展：2 、4， 42％（详见解析）
【解析】
[进行实验]氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀说明氢氧化钠变质，故填：有白色沉淀产生。
[实验分析]
（1）固液分离操作是过滤，步骤②加入氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH，故填：过滤；Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH。
（2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是将样品中的Na2CO3 全部消耗完，故填：将样品中的Na2CO3 全部消耗完。
（3）氢氧化钠溶解度随温度升高变化较大，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，可用降温结晶提纯氢氧化钠，故填：降温结晶。
（4）氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，配制氢氧化钙溶液，提高蒸发难度，可以用氢氧化钡试剂代替，因为氢氧化钡易溶于水，和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，也能去除碳酸钠，故填：氢氧化钡。
（5）由第2次和第3次可知, 第3次中样品溶液过量，由第1次和第2次数据可知，第1次氯化钡溶液过量，因此表中第2次恰好完全反应，又因为第4次和第2次两种溶液质量比相等，因此第4次也恰好完全反应，故填：2、4。
（6）因为第二次恰好完全反应，故通过第二次实验的数据计算氢氧化钠质量分数。
设20g样品溶液中碳酸钠质量为x。
故100g样品溶液中碳酸钠总质量：2.12g×5=10.6g，氢氧化钠质量19g-10.6g=8.4g；
氢氧化钠质量分数＝
。故填：42%。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图：
(1)写出标号仪器的名称：a________，b_______。
(2)A图中所称食盐的质量为_______g，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为_______g。
(3)如图B所示操作，可能造成的后果是_______。
(4)欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和_______，某同学如C图读数，则实际量取的液体_______40mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)指出D操作可能造成的后果_______。
(6)如图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有___(填序号)。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图所示。
如图为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。
事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表
种类 | NaCl （g/100 g） | KCl （g/100 g） | KIO3（以I计）（mg/kg） | K4Fe(CN)6（以［Fe(CN)6］4-计）（mg/kg） |
深井岩盐 | ≥98.5 | 0 | 18~33 | ≤10 |
低钠岩盐 | 65~80 | 20~35 | 18~33 | ≤10 |
依据文章内容回答下列问题。
（1）由图可知，人们获得钠元素的主要来源是_____。
（2）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由_____种元素组成的。
（3）由图可知，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A 该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准
B 我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准
C 无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多
（4）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是_____。
（5）依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_______（填序号）。
a．
纯棉帽子
b．
羊毛衫
c．
涤纶运动裤
（2）人们通过食物获取各种营养素。
①水果和蔬菜富含的营养素是_______，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的_______元素。
（3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中 Ti 的化合价为__________。
（4）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是___（填序号）。
（5）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
（查阅资料）①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物。
②氯化钙溶液呈中性。
③CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaCl
（提出问题）对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
（进行猜想）久置碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3 中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_______。样品中可能含有 Ca(OH)2 的原因是（请用化学方程式表示）_______。
（实验过程）
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_______。
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是_______。
A样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有 CaO
B样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有 CaCO3
C溶液 A 加入 CaCl2 溶液后产生固体，说明样品中一定含有 Na2CO3
D溶液 C 加入酚酞变红，说明样品中一定含有 NaOH
（3）向溶液 A 中加入过量的 CaCl2 溶液的操作中，判断加入试剂过量的方案是______。
（4）写出溶液 C 中所含阴离子的符号______。
（实验结论）该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是_______，其它成分尚不能确定。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示,是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t1°C时，甲、乙的溶解度相同
B.t1°C时,将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2°C,两者的溶质质量分数相等
C.t2°C时，将相同质量的甲、乙溶液降温到t1°C时，甲析出的晶体质量比乙析出的晶体多
D.t2°C时,将10g水加入装有5g乙物质的烧杯中充分搅拌,能够形成乙物质的饱和溶液
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示
（1）若A为密度最小的气体，D为紫红色固体单质，则C的化学式为_______;B 与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（2）已知A、C是组成元素相同的化合物,若B是红棕色粉末,D是黑色粉末,则该方应的化学方程式为________。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力之花”的美誉。图1为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，
①根据图1，碘元素的相对原子质量为__________，由图中碘原子的结构示意图可知，碘元素应位于元素周期表中的第_________周期。
②图2中A、B、C、D 所示粒子中_______（填字母序号）的化学性质与碘元素的化学性质相似，请写出碘与C粒子所形成的化合物的化学式 ________。
（2）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示，请根据图示回答下列相关问题。
①该反应涉及了_______种氧化物。
②写出该反应的化学方程式__________。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。
② A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。
（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。
（实验）每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。
影响因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
①温度 | 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。 | 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II。 | 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，_。 |
②氧气含量 |
|
| 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。 |
③水溶液的导电性 | 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。 | 两套装置中铁钉均锈蚀； |
|
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。
（反思与提高）
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。
A金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B金属越活泼，就越容易被锈蚀
C金属腐蚀不一定要有氧气参加
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com