【题目】在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。
(1)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力之花”的美誉。图1为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,
①根据图1,碘元素的相对原子质量为__________,由图中碘原子的结构示意图可知,碘元素应位于元素周期表中的第_________周期。
②图2中A、B、C、D 所示粒子中_______(填字母序号)的化学性质与碘元素的化学性质相似,请写出碘与C粒子所形成的化合物的化学式 ________。
(2)二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯,其反应的微观过程如下图所示,请根据图示回答下列相关问题。
①该反应涉及了_______种氧化物。
②写出该反应的化学方程式__________。
【答案】126.9 五 D MgI2 2 2CO2+6H2C2H4+4H2O
【解析】
(1)①根据图1,碘元素的相对原子质量为126.9;周期数=原子核外电子层数,碘元素的原子核外有5个电子层,则在元素周期表中,碘元素位于第五周期。故填:126.9;五;
②图2中粒子D的化学性质与碘元素的化学性质相似,因为它们的最外层电子数都为7;碘原子的最外层电子数为7,在化学变化中容易得到一个电子,形成带一个单位负电荷的碘离子,C离子是12号元素,且质子数比电子数多2个,属于镁离子,所以碘与C粒子所形成的化合物的化学式为MgI2。故填:D;MgI2;
(2)①据微观示意图可知:CO2和H2在催化剂和加热的条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水,其中二氧化碳和水都是有两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,都属于氧化物。故填:2;
②据微观示意图可知:CO2和H2在催化剂和加热的条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水,配平即可,故其化学方程式为:2CO2+6H2C2H4+4H2O。故填:2CO2+6H2C2H4+4H2O。
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【题目】某同学设计了下图所示三个实验探究燃烧的条件(热水温度远高于白磷着火点)。回答下列问题:
(1)实验①中,烧杯内盛放的水是_____(填“冷水”或“热水”)
(2)整个实验中,观察到的现象是_____。
(3)对比实验②和实验③,得出的结论是_____。
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【题目】下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题:
(提出问题)
该氢氧化钠固体有没有变质?
(进行实验)
甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解,后加入少量的氯化钙溶液,观察到__________,证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。
(提出问题)
如何除去氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠呢?
(进行实验)
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯,按如下操作流程进行实验:
(实验分析)
(1)步骤②的主要操作名称是__________,步骤②中的反应的化学方程式是__________。
(2)步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是__________。
(3)为获得纯净的氢氧化钠,步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、__________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤。
(4)丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水,需要使用较大量的水,提高蒸发难度,可以用_______试剂代替。
(实验拓展)
如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数?
从一瓶久置的烧碱中称取20g,干燥后剩余固体固体质量为19g,完全溶于水中配成100g样品溶液,现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合,充分反应后得到如表所示的数据。
项目和次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
样品溶液质量(g) | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化钡溶液质量(g) | 10 | 15 | 15 | 30 |
产生沉淀的质量(g) | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
表中第__________次反应恰好完全进行
(5)请计算样品中氢氧化钠的质量分数?__________(请写具体解题过程)
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【题目】图为a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t2°C时a的溶解度是_________,该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是______;
(2)P点的含义是_______;
(3)t2°C时将a物质100g加入到200g水中充分搅拌,形成溶液的质量是_______g;
(4)若b中含有少量a,要提纯b,应用________;
(5)某温度下c物质的在不改变溶质质量分数的前提下将不饱和溶液转变为饱和溶液,可采用的方法是_________。
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【题目】银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品,其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学,进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2),都能与水反应,反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性;碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应;
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有:
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl(盐酸量不足)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸量过量)
探究一:钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
(1)为检验常温下钠与氧气反应的产物,是Na2O还是Na2O2,完成实验方案:
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 产物为Na2O |
探究二:白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
(2) 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1:Na2CO3 猜想2:NaOH 猜想3:Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液,再滴入几滴稀盐酸,无气泡产生。
化学小组认为:据此现象,还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液,加入足量______ | __________ | 猜想3成立 |
②过滤,取少量滤液滴入___________ | __________ |
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【题目】实验室现有药品石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水及相关仪器和用品,请结合下列装置回答问题:
(1)①若用上述药品制取较纯净的氧气,发生反应的化学方程式为_________,选择的装置组合是_______(填字母)。如何检验收集到的气体是氧气_________。
②仪器a的名称是_______。在连接发生装置和收集装置时,将胶皮管和玻璃管连接 在一起的操作是先把_____,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(2)①若用上述药品制取二氧化碳,药品的名称是_________,选择装置的组合是_______(填字母),实验中若二氧化碳没有收集满可能的原因是_________。
②若制取干燥的二氧化碳,需要在发生装置和收集装置之间连接________装置(填字母),该装置中的药品名称是_________。
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【题目】某化学反应的微观示意图如下,根据该图得出的结论正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.甲和乙的分子个数比为4∶5
C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D.化学反应前后分子种类和数目都没变
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【题目】某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图:
(1)I中有关反应的化学方程式为__________。
(2)溶液B中所含的溶质是__________(填化学式)。
(3)过程I、Ⅱ中涉及反应的基本类型均为_________。
(4)Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是_________。
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【题目】钢铁是使用最多的金属材料。
(1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的____________________发生化学反应的过程;可用稀硫酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为_______________________;
(2)为了比较铁和铜的金属活动性强弱,可以选择的一组试剂是_______________________。
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