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【题目】向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁 4 种物质,在一定条件下发生化学反应,测得有关数据如图,下列说法不正确的是(  )

A.a 的数值是 4

B.丙一定属于化合物

C.参加反应的乙和丙的质量比为 35

D.丁一定是该反应的催化剂

【答案】D

【解析】

由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了30g-26g=4g,故是反应物,参加反应的质量为4g;同理可以确定丙是生成物,生成的质量为15g-5g=10g;丁的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的质量为10g-4g=6g,故a的数值为10g-6g=4g

A、由上述分析,a的数值是4,故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丙,符合“多变一”的形式,属于化合反应,丙是化合反应的生成物,一定属于化合物,故选项说法正确。
C、参加反应的乙和丙的质量比为6g10g=35,故选项说法正确。
D、丁的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。
故选:D

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请用化学用语填空:

13个氢气分子________

2)三个亚铁离子___________

3)可用来治疗胃酸过多的盐___

4)氧化铝中铝元素化合价为+3_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组对一包变质的 NaOH 产生了好奇,为确定其成分展开如下探究。这包变质的NaOH 成分是什么?

[猜想] 猜想Na2CO3 猜想NaOH Na2CO3

回答下列问题:

1)关于 Na2CO3固体的叙述错误的是______(填标号)。

A俗称火碱

B易溶于水

C可与稀盐酸发生反应

D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等生产

2)张同学提出猜想是正确的,为了验证其猜想和准确知道干燥剂变质程度,于是张同学取 5.00g该样品加入稀盐酸质量不再改变,测得生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。

NaOH溶液的 pH___________7(填“=”)。

②若部分变质的 NaOH 溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为__________

③计算该样品中 NaOH 的质量分数__________(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(10分)空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1)写出红磷燃烧的化学方程式____________。

(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。

【实验改进】

根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

Ⅱ.测得实验数据如表4

【交流表达】

(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式__________________________。

(2)根据表4数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。

(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是:

①____________________________________________________;

②____________________________________________________。

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【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,如今我们的化学教育家积极探索、不断创新,先后设计出了如图所示的实验装置。

(提出问题)用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%

(分析讨论)(1)实验装置漏气;(2______,导致装置内氧气有剩余;(3……

(实验改进)(1)如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水,其作用:一是为了加快集气瓶的冷却速度;二是______

2)如图3所示的实验装置进行实验探究。

在实验过程中,不断推拉注射器的目的是______

写出该实验中反应的化学方程式______

测得实验结果如下(气体体积):(单位:mL

反应前玻璃管内

反应前注射器内

反应后注射器内

40

30

18

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______

(实验结论)(1)研究空气的成分实验是在密封容器内进行。

2)该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。

3)燃烧后的产物______

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【题目】认识溶液的变化。根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答:

①M点表示的含义是_____

②50℃时,将40g甲物质投入到50g水中,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____

③20℃时,处于a点状态甲溶液,升温至50℃,溶质质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时,甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】溶液在日常生活中应用广泛,请根据下图回答相关问题。

1 P点表示____________

2 t3时,若将40g甲物质完全溶解于水,所得溶液的质量至少为___________

3 现根据需要,配制t225%的丙溶液,操作方法是_____________。最终发现质量分数小于25%,原因可能是_______________(只写一条即可)。

4)若要从甲、乙的混合物中获得固体甲物质,可采用的方法是_____________

5t3时,将等质量的甲、乙、丙三种固体物质分别溶于水,配成饱和溶液则三种溶液质量大小关系为_______________(填,下同)。将t3时等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1,没有明显现象的是________________,溶质质量分数关系为_________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO,然后用 CO 还原 Fe2O3 并检验气体产物。已知 CO 的发生装置中的反应为:H2C2O4H2O + CO2 ↑ + CO↑

1A 装置中观察到的现象是什么___

2)写出 B 装置中发生反应的化学方程式___

3)要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接_____________________

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【题目】100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:

1c→d段溶液的pH大于7的原因是_____

2c点时溶液中溶质的质量分数是多少?_____(写出计算过程,结果精确到0.1%)

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