Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑   B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO   D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：



[制取CO₂]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂．
（1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______．装置甲中主要反应的化学方程式为______．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去______．装置丙中主要反应的化学方程式为______．装置乙中盛有的物质是______溶液．现象：______．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品______（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

实验步骤	I将适量盐酸加入烧杯中并称量	II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	III待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______，并简述理由______．

Answer 1

资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
故选D；
资料二：
（1）仪器a是锥形瓶，仪器b是分液漏斗，装置甲中主要是碳酸钙和稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）饱和NaHCO₃溶液能将氯化氢气体反应掉，但不和二氧化碳反应；装置丙中主要反应是碳酸氢钠和盐酸反应，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；装置乙中盛有的物质是硫酸铜溶液，目的是将生成的硫化氢气体反应掉，实验现象是出现黑褐色沉淀；
故答案为：氯化氢气体；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；CuSO₄；出现黑褐色沉淀；
（3）若选用A装置，A装置中盛放的是液体，因此应盛放浓硫酸干燥；若选用B装置，则B装置中盛放的是固体，应盛放无水氯化钙干燥；
故答案为：①；②；
（4）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体，该方法把生成的气体全部作为二氧化碳，使计算出碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大；
故答案为：错误；大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大．