Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO₃+2HCl=CO₂↑+CaCl₂+H₂O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是

D

（填字母）
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+HClO    D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是

HCl、H₂S、和水蒸气

；
（2）上述装置中，A是

硫酸铜

溶液，NaHCO₃溶液可以吸收

HCl、H₂S等酸性气体

．
（3）上述装置中，B物质的名称可能是

无水氯化钙

；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果

偏高

（“偏高”“偏低”或“不受影响”）

Answer 1

分析：资料一：根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；
资料二：（1）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求，除去H₂S可选用CuSO₄溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO₂，可选用无水CaCl₂；
（4）根据氯化钙的作用分析解答．

解答：解：资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
资料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求及题目信息，除去H₂S时可选用CuSO₄溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO₂，可选用无水CaCl₂；碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用；
（4）若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大；
故答案为：资料一：D；
资料二：（1）HCl、H₂S、和水蒸气；
（2）硫酸铜；HCl、H₂S等酸性气体；
（3）无水氯化钙；
（4）偏高．

点评：本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素．