【题目】小峰同学查阅了KCl 和KNO3 在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | KCl | 34 | 37 | 42.6 | 45.5 | 51.1 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
回答下列问题：
（1）图中表示KCl 溶解度曲线的是__________________（填 a 或 b），若硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________。
（2）60℃时，将KCl 和KNO3 的饱和溶液同时降温到 20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl______________KNO3 （填“大于”、“等于“或“小于”）
（3） KCl 和KNO3 在 t℃时具有相同的溶解度（X），则 X 的取值范围是______________g。
（4）30℃时，将50gKNO3 固体放入 100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______________（计算结果精确到 0.1%）
【答案】b 降温结晶 大于 34-37 31.4%
【解析】
（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是降温结晶；
（2）氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增加，故60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，氯化钾和硝酸钾还是饱和溶液，20℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；
（3） KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度（m），结合表中数据，则m的取值范围是34-37g；
（4）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为
×100%=31.4%。
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【题目】阅读下面科普短文
碳元素是最早被人类认识和利用的元素。碳元素在地球上虽然广泛分布，但其含量不足 0.03%。
碳元素是一切有机体骨架的组成元素，在人体中的含量约占 18%。主要以有机含碳化合物形式存在，如糖类、蛋白质等。人体中的无机含碳化合物种类较少，在血浆中主要以碳酸氢盐缓冲系统（H2CO3/HCO3-）的形式存在，人体细胞通过有氧氧化和无氧酵解产生的二氧化碳，是碳元素在人体内的另一种无机形式。
迄今为止，发现了 15 种碳原子，它们在元素周期表中占据如图 1 所示的同一个“格”，其中 C-12 和 C-13 属于稳定型，考古研究中，通过测定 C-14 含量估算古物的年代。
20世纪起，人类对碳元素的认识突飞猛进。下表列出了与之相关的主要事件。碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展，使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。依据文章内容回答下列问题：
时间 | 40 年代 | 1967 年 | 1969 年 | 1985 年 | 1991 年 | 21 世纪 |
事件 | 发现C-14 | 发现六角金刚石和单斜超硬碳 | 发现银白色的白炭 | 发现富勒烯的第一个成员C60（图 2） | 发现碳纳米管（图 3） | 从石墨中剥离出仅由一层碳原子构成的薄片-石墨烯（图 4） |
（1）碳在人体中的存在形式有______________________种。
（2）结合你所学的知识，你认为 C-12 和 C-13 的不同点是______________________。
A 质子数不同 B 电子数不同 C 中子数不同
（3）C60 的含义是______________________。
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【题目】下列图象中有关量的变化趋势不正确的是( )
A. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D. 将水通电电解一段时间
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【题目】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
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【题目】根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B.镁和氯气反应形成的化合物化学式为：MgCl
C.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D.镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
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【题目】将A,B,C三种物质各8g混合，一定 条件下充分反应后,测得混合物中有6gA,13.5gC 和一定质量的D,B完全反应.若A,B,C,D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应物的化学方程式可表示为( )
A.A+2B=C+2D
B.2A+B=2C+D
C.A+2B=2C+D
D.A+B=C+2D
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【题目】现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液
B. t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%
C. t2℃时，溶液 II 中含乙 37g
D. 从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出
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【题目】碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
（提出问题1）KI变质的条件是什么？
（查阅资料）
①KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（I2）而泛黄变质。
②碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
（进行实验）分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
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固体变潮、表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮、无其他明显现象 | 固体变潮、表面变黄 |
（解释与结论）
（1）实验3的目的是_________________。
（2）对比实验__________，可以得出KI变质一定与水有关。
（3）从上述实验可推知，KI变质的条件是_____________。
（提出问题2）CO2的作用是什么？
（进行实验）分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下，较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
滴加淀粉溶液后的颜色 | 无色 | 紫色 | 深紫色 |
（解释与结论）
（4）试管1实验的目的是____________。
（5）CO2在KI变质过程中的作用是__________________。
（反思与评价）
（6）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_______________。
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【题目】进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。
（2）B中产生大量气泡的原因是_____（用化学方程式解释）。
（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。
（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_____。
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