Question

水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．请根据下列提示简要回答相关问题：

（1）根据图1和图2回答下列问题．
①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号）______；
A．水分子不断运动　　　　　　　　　　B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变　　　　　　　D．水分子可以保持水的物理性质
②图2的试管A中的气体的化学式是______，试管B中气体的检验方法是______；电解水的化学方程式为______
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用______的方法降低它的硬度；
（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是______；
（4）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
①用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为______．
②自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为______．
③自来水厂主要通过 ①吸附沉淀（用明矾） ②投药消毒（用漂白粉等） ③静置沉淀 ④过滤等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是______（填序号）；
（5）实验室有一瓶质量分数为36%的浓盐酸，现要配制200g7.3%的稀盐酸，实验步骤有______、______、______装瓶贴标签等．
（6）用该稀盐酸100g和6g含杂质的铁粉完全反应，得到溶液的溶质质量分数是多少？（杂质不和盐酸反应，也不溶于水） （计算结果保留一位小数）

Answer 1

解：（1）①水蒸发的过程中，水分子不断运动，水分子不发生改变，分子中的氢氧原子不变，分子间隔变大，水的状态发生改变，物理性质发生了变化，故选AC；
②电解水时，生成较多的气体是氢气，检验氧气的方法是用带火星的木条，电解水的化学方程式为：2H₂O2H₂↑+O₂↑；
（2）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，因此生活中降低水的硬度的方法是煮沸；
（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌，可减小农业用水量，主要是为了节约用水；
（4）①用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为过滤．②自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ClO₂，③对自然水进行净化的合理步骤是先静置沉淀大的颗粒，再吸附沉淀小的杂质，然后过滤，最后投药消毒；
（5）用36%的浓盐酸配制200g7.3%的稀盐酸的实验步骤有计算、量取、稀释装瓶、贴标签；
（6）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y，参加反应的铁的质量为z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 73 127 2
z 100g×7.3% x y

x=12.7g y=0.2g z=5.6g
得到溶液的溶质质量分数=×100%=12.0%
答：得到溶液的溶质质量分数为12.0%．
故答案为：（1）①AC ②H₂，带火星的木条复燃；2H₂O2H₂↑+O₂↑；
（2）煮沸或蒸馏
（3）节约用水
（4）①过滤 ②ClO₂ ③3142
（5）计算、量取、稀释
（6）12.0%
分析：（1）①水蒸发属于物理变化，水分子不变，分子间隔发生变化；②根据电解水的现象和结论回答；
（2）由于硬水中含有较多钙、镁离子，加热煮沸会钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量；
（3）根据将大水漫灌改为喷灌、滴灌浇灌植物，可减小农业用水量，推断其目的；
（4）①根据过滤的原理分析；②根据物质的名称写出化学式；③根据净水的步骤分析解答；
（5）用浓溶液陪着稀溶液的步骤是计算，量取和稀释；
（6）根据铁和盐酸反应的化学方程式，根据盐酸中溶质的质量计算出氯化亚铁，然后根据质量守恒定律计算溶液的质量，再根据溶质质量分数的公式计算生成的溶液的溶质质量分数．
点评：本题考查了水的净化方法，同时涉及化学方程的书写和计算，要能灵活应用课本所知识，并做认真分析，在根据化学方程式进行计算时要注意步骤和结果的准确性．