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    【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

    Ⅰ．不稳定性

    （1）如上图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______。

    （2）能用排水法收集O2的原因是______。

    （3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响。

    同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    H2O2溶液的浓度 %

    30

    30

    30

    H2O2溶液的体积/mL

    6

    6

    6

    温度/℃

    20

    35

    55

    MnO2的用量/g

    0

    0

    0

    收集O2的体积/mL

    0

    1.9

    7.8

    反应时间

    40 min

    40 min

    40 min

    由此得出的结论是______。

    Ⅱ．腐蚀性

    （查阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

    （进行实验）

    同学们用铜片设计实验验证H2O2溶液的腐蚀性。（各组实验中H2O2溶液和稀硫酸所用浓度均相同）

    将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

    （解释与结论）

    （4）实验①的作用是______。

    （5）能说明铜片被腐蚀与H2O2溶液和稀硫酸均有关的实验组是______。

    （6）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +□_______/p>

    【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧气不易溶于水，且氧气不与水反应 在其他条件相同的情况下，温度越高，H2O2分解速率越快 对照实验 ①②③（或①②和②③ ） 2H2O

    【解析】

    （1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

    （2）能用排水法收集O2的原因是：氧气不易溶于水且氧气不与水反应；

    （3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响，由表格得出的结论是：在其他条件相同的情况下，温度越高，过氧化氢分解的越快；

    （4）在只有H2O2溶液没有稀硫酸的情况下，研究过氧化氢对铜片的腐蚀性，与实验②做对比，证明铜片被腐蚀与稀硫酸有关；

    （5）对比三组实验可得：实验①②是探究铜片被腐蚀是否与稀硫酸有关，而实验②③探究铜片被腐蚀是否与H2O2有关；

    （6）铜片被腐蚀的反应是：铜和过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

    练习册系列答案
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    ④ 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物得到0.03mol氧气，求至少需要多少克氯酸钾。（根据化学方程式列式计算）___________

    ⑤ 实验室可采用氯化铵与氢氧化钙固体共热来制氨气，请从上图装置中选择实验室制氨气的发生装置_____。（填编号）

    ⑥ 实验室用双氧水和二氧化锰来制得氧气的发生装置是_______（填编号，写一种），化学方程式是__________。

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    B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳

    C. 分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关

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    A

    B

    C

    D

    氧气

    液态

    液态

    气态

    气态

    氮气

    液态

    气态

    液态

    气态

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    C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的小

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