[题目]如图是三种常见固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是( )A.t1℃时.A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B.t1℃时.A物质和C物质的溶解度相等C.将t2℃时的A的饱和溶液降温至t1℃时.有晶体析出D.t1℃时.60g的C物质溶解于100g水中.可制得饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A.t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

B.t1℃时，A物质和C物质的溶解度相等

C.将t2℃时的A的饱和溶液降温至t1℃时，有晶体析出

D.t1℃时，60g的C物质溶解于100g水中，可制得饱和溶液

【答案】A

【解析】

A、根据溶解度曲线分析，t1℃时，A物质和C物质的溶解度相同，但A物质和C物质的饱和溶液的质量不确定，所以所含溶质的质量也不确定，符合题意；

B、根据溶解度曲线分析，t1℃时，A物质和C物质的溶解度相同，不符合题意；

C、根据溶解度曲线分析，A物质的溶解度随温度升高而增大，所以将t2℃时的A的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，不符合题意；

D、根据溶解度曲线分析，t1℃时，C物质的溶解度为60g，将60g的C物质溶解于100g水中恰好得到C的饱和溶液，不符合题意。故选A。

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【题目】下列图像能正确反映对应关系的是

A.室温下，向氢氧化钙溶液中加水

B.室温下，向氢氧化钙饱和溶液中加入氢氧化钙固体

C.氢氧化钙在水中的溶解度曲线

D.室温下，向一定质量的氢氧化钙溶液中加入氧化钙

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【题目】某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”的实验时，发现一个有趣的实验现象:

[提出问题]澄清石灰水通入二氧化碳会变浑浊，持续通入二氧化碳,浑浊变澄清,丙试管中溶液的溶质成分是什么?

[查阅资料]

①碳酸钙不溶于水,碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[ Ca（HCO3）2]。

②碳酸氢钙易溶于水,受热易分解,生成碳酸钙、二氧化碳、水。

③碳酸氢钙能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙,能与盐酸反应生成二氧化碳。

[假设与猜想]

猜想1:碳酸钙;

猜想2 :碳酸氢钙和氢氧化钙;

猜想3:只有__________。

[思考与讨论]

同学们认为猜想①一定不正确,理由是____________；小王同学认为猜想2也不正确,理由是___________。

[实验探究]

实验	实验步骤	实验现象	结论
一	取丙中少量液体于试管中,滴加__	有气泡生成	猜想3成立
二	取丙中少量液体于试管中,滴加氢氧化钠溶液	有___生成
三	取丙中少量液体于试管中,加热	_________

[反思交流]

①由实验可知，反应中产生的现象与______有关;

②试管丙中浑浊变澄清的反应方程式为_____________。

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【题目】根据提供的仪器回答问题：

①写出仪器名称：D______，E_______。

②若用大理石和稀盐酸制取较多量的二氧化碳，并能随时添加液体，组装一套发生装置所需的仪器是____（选填字母），该装置_____（选填“能”或“不能”）达到“随开随用，随关随停”的要求，加入药品前应先检查_______。

③实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _____，用排水集气法收集一瓶氧气，收集满的现象是________，实验过程中发现试管炸裂，可能的原因是______。

Ⅰ、组装仪器时试管口略向上倾斜

Ⅱ、先预热试管再对固体加热

Ⅲ、加热时试管外壁有水珠

Ⅳ、实验结束先熄灭酒精灯再把导管移出水面

④含0.1mol碳酸钙的大理石与足量盐酸充分反应，可制得二氧化碳多_____g？

⑤为研究双氧水浓度对化学反应速率的影响，设计了以下实验：

实验编号	药品
甲	1gMnO2、5%H2O2溶液20g
乙	1gMnO2、3%H2O2溶液20g

产生氧气体积随时间变化曲线如图所示。对比分析曲线上_______点所对应的坐标值，可知反应速率与H2O2溶液的浓度有关。

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【题目】化学用语是学习化学的专用语言，请用数字或化学符号填空：

（1）磷元素_____；

（2）2个二氧化氮分子_____；

（3）氧化镁_____；

（4）硫酸根离子_____；

（5）标出氯化锌中锌元素的化合价_____。

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【题目】“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。

资料 2：FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。

回答下列问题：

（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。

（2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2 相似)的化学反应方程式为_____________。

（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。

（4）将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到 FeSO4 晶体，其中氮气的作用是_______。

（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：____________________。

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【题目】实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量。

（实验原理）该实验反应的原理是______（用方程式表示）。

（实验步骤）具体实验步骤有：

①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；

②测量出实验所用硬质玻璃管的容积；

③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；

④酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器：

⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上。

（1）正确的操作步骤为______（填数字序号）；

（2）在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是______；缓慢推拉注射器活塞的目的是______；

（实验记录）如表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据：

实验小组	硬质玻璃管的容积/mL	反应前注射器中气体体积/mL	反应后注射器中气体体积/mL	反应消耗的氧气体积/mL	空气中氧气的体积分数（%）
甲	45	15	4	11	18.3
乙	40	18	5	13	22.4
丙	50	20	6	______	______