Question

3．A、B、C、三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答．

（1）A、B、C、三种物质中随温度升高，其饱和溶液的质量分数减小的是3．
（2）t₂℃时，40gB物质放入一定量水中充分搅拌得到130g溶液与10g固体的混合物，t₂℃时B的溶解度是30g．
（3）A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是先用少量热水完全溶解混合固体，然后冷却热饱和溶液或降温结晶．
（4）t₃℃的A、B、C、三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
（2）据溶解度概念分析解答；
（3）据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析溶液中溶质的质量分数变化情况．

解答 解：
（1）由图可知：A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是 C；
（2）t₂℃时，40gB物质放入一定量水中充分搅拌得到130g溶液与10g固体的混合物，说明100g水最多溶解30g的B，所以该温度下B的溶解度是30g/100g水．
（3）由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法．
（4）由图可知：AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大；所以t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，AB析出晶体，C溶液中溶质、溶剂的质量不变，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃时C的溶解度，所以降温后溶液中溶质质量分数由大到小的关系是B＞A＞C；
答案：（1）C； （2）30；（3）冷却热饱和溶液或降温结晶； （4）B＞A＞C．

点评 了解物质的溶解度曲线的意义、溶解度的概念并会灵活运用解答相关问题，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大．