Question

2．某硫酸厂排出的尾气中含有SO₂，废水中含有（H₂SO₄），请回答：
（1）该地方经常下酸雨，酸雨的pH＜5.6（填：＞、＜或=）
（2）该工厂技术员用氢氧化钙对废水进行处理，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（3）如图是稀释浓硫酸实验的示意图．写出图中a 仪器的名称及其作用：玻璃棒，搅拌；b仪器的名称：量筒，该容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）．

Answer 1

分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，酸雨是指pH小于5.6的雨水；
（2）根据氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；
（3）根据实验室稀释浓硫酸所用到的仪器及操作方法分析．

解答 解：（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水；                       
（2）氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，故填：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（3）根据实验室常用仪器可知：a玻璃棒，其作用是搅拌；b是量筒；稀释浓硫酸的正确操作方法：把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使使受热均匀．
答案：
（1）＜5．；
（2）H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
（3）玻璃棒，搅拌；量筒，浓硫酸．

点评 本题考查的是酸雨的危害以及环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，而不能把水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸稀释要放热，若把水倒入浓硫酸中液体要飞溅．