Question

【题目】同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：

（实验探究）

（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：

①A中的反应______________________

②D中的反应_____________________________

（挖掘实质）

下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H＋＋OH－＝H2O

（实践运用）

完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。

（1）①溶液中的白色沉淀一定是______________________，理由:___________________________

（2）废液中一定含有的离子是____________________,一定不含有的离子是_______________________

（3）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证

溶液中可能含有的离子	实验步骤	实验现象	实验结论
可能含有_________	②取滤液滴______________	现象明显	含有该离子

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3 硫酸钡 无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸 H+、Na+、K+和NO3- 氢氧根离子和碳酸根离子 Ba2+ 入少量硫酸钠溶液

【解析】

[实验探究]①A中的反应氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

②D中的反应碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，方程式为：K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；

[实践运用]（1）无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质看，沉淀一定是硫酸钡；

（2）由于无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不能含有氢氧根离子和碳酸根离子；通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中Ba2+和SO42-也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液；经测定，该溶液显酸性；则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3- ；

（3）根据分析可知方案如下，可能含有Ba2+，取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液，若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+；可能含有SO42-，取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-。