【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题：
（1）图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑，请你推测，该元素的名称是_______。
（2）写出核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号一个_______。
（3）第 16 号元素位于元素周期表的第_________周期。
（4）图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为________。
（5）图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下_______判断正确。
A．原子序数 Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y 和 Z 处于同一周期
从图丙中分析，X 是氧元素，则 Z 的原子最外层电子数是_______。
（6）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示：
①图 2 所表示的粒子符号是__________。
②下列同锶元素具有相似化学性质的有_______（填字母）。
A. He B. Mg C. S D. Ar
【答案】磷 F-（或O2-） 三 55 AC 7 Sr2+ B
【解析】
（1）该方格中的元素是磷元素；
（2）氖原子核外电子层数是2，第一层上是2个电子，第二层上是8个电子，钠离子、镁离子和铝离子都属于阳离子，核外电子层数都是2，第一层上都是2个电子，第二层上都是8个电子，因此核外电子排布与氖原子相同的阴离子有F-、O2-等；
（3）第16号元素位于元素周期表的第三周期；
（4）图乙是铯元素在元素周期表中的信息，铯元素原子的原子序数是55，则铯元素原子的核外电子数为55；
（5）图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，则原子序数Z＞Y，Y和Z处于同一周期；从图丙中分析，X是氧元素，则Z是氯元素，氯原子最外层电子数是7；（6）①图2所表示的粒子符号是失去2个电子带上2个单位正电荷的锶离子，可以表示为Sr2+；
②下列同锶元素具有相似化学性质的有镁元素，这是因为镁元素和锶元素的原子的最外层电子数都是2。
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【题目】有图所示的仪器和氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验．请填写下列空白处：
（1）请写出标号仪器名称：① ______ ⑤________
（2）制取并收集CO2气体，你选择的仪器是___（仪器填序号），该反应的化学方程式是____．
（3）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是_____。
（4）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是____，该反应的化学方程式是______，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，并完成下面题目：
(1)写出仪器名称a：___________ ，b：_____________。
(2)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________________________________；若收集的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装置为_______(从A～E中选)；实验室制取CO2的化学方程式是___________________________________，与制O2都可使用的发生装置是______，原因是 _______________________ 。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，选发生装置时可用C代替B，在操作方面的优点是 ______________________________；若在装置F内装满水来收集H2，则气体应从______端通入(填c或d)。
(4)用B制取CO2，在往B 中装药品前必须先____________，然后将B与如下装置G~J的组合装置连接（酒精喷灯可产生高温，管内固体均为初中化学常见物质，并假定每步反应完全进行）
实验中：发现G中无明显变化，H中黑色逐渐变红色。则H中物质为_______，G、I中反应的方程式分别是：_____________ 、 _____________。F的作用是__________。
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【题目】用木炭还原氧化铜的实验如下图。
（1）酒精灯加灯罩的目的___________；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_________；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出②中反应的化学方程式：_____________、
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是____________。
（5）木炭与氧化铜反应时的理论质量比为3：40，但在实际实验过程中所加入的木炭与氧化铜的质量比要_______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）一些，原因是：__________。
（6）完全还原40克氧化铜，可生成铜多少克_______？（写出计算过程）
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【题目】水和火在化学实验中有不解之缘，水深火热之中有秘密。白磷能够使水和火交融、酒精能够使水和火分离、钠能够使水和火“接吻”……，请结合实验现象解释下列问题：
（1）图A-将某气体通入热水中白磷上，出现了“水火相容”。水下白磷燃烧的条件是______。白磷燃烧的化学方程式是_________________________。
（2）图B--酒精溶液被点燃后，火苗总是在水上燃烧。实验台上酒精着火常用湿抹布盖灭，其灭火原理是______。
（3）图C--取一小块钠，用滤纸把其表面的煤油吸干，放进滴有酚酞溶液的水中，观察到的实验现象是：钠熔成一个闪亮的“火球”，浮在水面上飞快地游动，发出嘴嘶的响声，溶液变红了。请写出钠的一条化学性质___________________________。
（4）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
①探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由______（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
②探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧时温度/℃ |
石蜡 | 50∽70 | 300∽550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰______。由此推测：钠在燃烧时，______（填“有”或“没有”）火焰产生。
③根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点______硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”）
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【题目】化学是以实验为基础的学科，请根据以下实验回答相关问题：
（1）如图实验是为了说明氧气的体积约占空气体积的1/5，为确保实验成功，燃烧匙内需放足量红磷。待红磷熄灭后，集气瓶内______（填“有”或“没有”）氧气；该反应的化学反应符号表达式为__________；集气瓶内预先盛少量水在实验中起到的作用有___________（填字母）。
A．加快集气瓶内气体冷却 B．熄灭红磷 C．吸收五氧化二磷
（2）实验室制氧气有两套发生装置，如图装置属于_____（填“固体加热型”或“固液不加热型”）装置；该装置中使用的橡皮塞是_______（填“单孔”或“双孔”）的；使用该装置制取氧气，_______（填“能”或“不能”）得到平稳的氧气流。
（3）下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验。图1为教材实验，图2为改进装置，请回答。
①图1中夹持铁丝的仪器名称是_______，在铁丝一端绑上火柴棒的作用是________。
②有同学认为铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关，于是想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先向容积为400mL的集气瓶中加水，水的体积约为________ mL（取整数）。
③图2为改进装置（浓硫酸作干燥剂，吸收氧气中的水蒸气）。下列说法正确的是__________（填字母）。
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
D．该装置能控制反应的速率
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【题目】某同学配制50g溶质质量分数为15%的KCl溶液，准备了下列实验用品．请回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②_______、③量取、④______(填步骤名称)⑤装瓶，贴标签．
(2)实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是_______．
(3)图中盛放氯化钾固体的仪器名称是___，需称取氯化钾__g；水__mL；
(4)取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5％的KCl溶液。
(5)为了达到本实验目的，应用_____(填“10”、“50”或“100”)mL量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中．在量取水的体积时，小红同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
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【题目】将一包10克硫酸钠和碳酸钠的混合物放入100克足稀硫酸中，恰好完全反应。观察到固体全部溶解，溶液呈无色，生成2.2克的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，然后将所得溶液全部蒸干后得到纯净的硫酸钠18.7克。
提示：①、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
②、化学反应前后，元素的种类不变。
（1）恰好完全反应后所得溶液的质量为______克
（2）请写所发生化学反应的文字表达式：__________
（3）计算混合后溶液中硫酸钠的质量分数______
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【题目】同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
（实验探究）
（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
写出下列的两个化学方程式：
①A中的反应______________________
②D中的反应_____________________________
（挖掘实质）
下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H＋＋OH－＝H2O
（实践运用）
完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。
（1）①溶液中的白色沉淀一定是______________________，理由:___________________________
（2）废液中一定含有的离子是____________________,一定不含有的离子是_______________________
（3）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证
溶液中可能含有的离子 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
可能含有_________ | ②取滤液滴______________ | 现象明显 | 含有该离子 |
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