【题目】下表是熟石灰与硝酸钾在不同温度下的溶解度,下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 100 |
熟石灰溶解度/g | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.076 |
硝酸钾溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 246 |
A.20℃时,将熟石灰的饱和溶液温度升高会变为不饱和溶液
B.100℃时,将硝酸钾的饱和溶液冷却至室温会析出晶体,但溶液仍饱和
C.20℃时,熟石灰溶液的溶质质量分数一定小于硝酸钾溶液的溶质质量分数
D.20℃时,将100克硝酸钾固体投入100克水中,所得溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,20℃时,将熟石灰的饱和溶液温度升高,溶解度减小,有氢氧化钙析出,仍为不饱和溶液,故选项说法错误;
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,100℃时,将硝酸钾的饱和溶液冷却至室温会析出晶体,溶液仍为饱和溶液,故选项说法正确;
C、选项没有指明溶液是否饱和,20℃时,熟石灰溶液的溶质质量分数不一定小于硝酸钾溶液的溶质质量分数,故选项说法错误;
D、20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,20℃时,将100克硝酸钾固体投入100克水中,最多只能溶解31.6g,所得溶液中溶质质量分数为×100%<31.6%,故选项说法错误。
故选B。
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【题目】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。对烟泥中铜、锌回收再利用并对硫进行适当处理的主要流程如下。
(1)反应器1中,铜转化为_____。
(2)反应器2中,加入的酸浸液x为_____。
(3)反应器3中,发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】生活中有化学,化学中也有生活。请回答下列问题。
(1)写出家庭调味品中含有的一种有机物的名称_____;
(2)豆浆中富含的营养素,除了水以外,还有_____;高锌高钙奶粉中的钙元素属于_____(按元素在人体中的含量来分)元素;
(3)写出一种由合成橡胶制成的化学仪器的名称_____;
(4)磷酸二氢钾可用作化肥,它属于_____肥料;
(5)甲醇(CH3OH)和乙醇的化学性质相似。请写出甲醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____;
(6)同学们过生日时,常常要吹灭燃着的蜡烛,其灭火原理为_____。
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【题目】小明同学在超市里看到“食用碱面”(如图1所示),他想知道该“食用碱面”的成分,请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。
(作出猜想)小明及其他同学猜想其主要成分可能是:
①Na2SO4 ②NaCl ③Na2CO3 ④NaHCO3
(查阅资料)(1)氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。
(2)碳酸氢钠溶液呈碱性。
小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。
(进行实验)取适量该“食用碱面”于试管中,加入蒸馏水使之完全溶解,把所得溶液分成两等份。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验①:在第一份溶液中加入氯化钡溶液 | _____ | 猜想①正确 |
实验②:在第二份溶液中加入_____ | 有气泡产生 | 猜想_____正确 |
(交流讨论)
(1)同学们经过讨论,发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4,也可能是Na2CO3,原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3,理由是_____。
(3)有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中,溶液变红,就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3.这种说法对吗?并请说明原因:_____。
(拓展应用)已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳,你选择的装置最好是_____(选填图2中装置序号)。
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【题目】如图是利用现代传感技术对书本中浓硫酸与糖反应实验的改进与再探究。
(1)测定前:先向三颈烧瓶底部滴加 2 滴蒸馏水,加入 2g 研磨过的蔗糖。蔗糖研磨的目的是___,实验室用___(填仪器名称) 和杵研磨固体,__(填“能”或“不能”) 用玻璃棒代替杵。
(2)测定时:打开相对湿度传感器及二氧化 碳传感器,等待数据采集。通过注射器向容器中注入98.3%的浓硫酸 3mL,打开磁力搅拌器快速搅拌 2~3 秒。很快观察到瓶内白色蔗糖变为___色,蔗糖炭化说明浓硫酸具有脱水性。
其原理是在浓硫酸条件下,蔗糖(C12H22O11)分解成炭和水,写出蔗糖分解的化学方程式___。
(3)待数据稳定停止采集。用装有酸性高锰酸钾溶液的注射器缓慢抽取适量瓶内气体, 观察到紫红色变浅甚至褪色。结合该现象及传感器数据,可以推断瓶中C和浓H2SO4也发 生反应,生成水及____、____两种气体。
(4)进一步分析传感器数据曲线图,发现40s 到70s 相对湿度曲线下降,表明水蒸气浓度下降,说明浓硫酸具有___性;而70s后相对湿度曲线又上升,体系中水蒸气浓度上升, 除了C和浓H2SO4反应产生了水的原因外,还可能是因为____。
(5)该实验改进凸显了数字化传感优势外,还考虑了绿色环保,体现在①装置密封。② 加料节约。③尾气吸收:实验结束可以换一支注射器向三颈瓶烧中注入___(填“盐酸” 或“氢氧化钠”)吸收瓶内有毒气体。
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【题目】某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3),进行了下列探究:
(查阅资料)
①相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强;
②270℃时,NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体,而Na2CO3不易分解:
③常见的碳酸盐中,只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水,其它碳酸盐大多不溶于水。
(实验探究)
(1)充分加热后,A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__,由此可得出的结论是__。
(2)现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液,充分利用所学知识和资料,你认为区分二者最简单的方法是__。
A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸
(反思与评价)
(1)常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人,原因是___(用化学方程式表示)。
(2)检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。
(拓展延伸)该兴趣小组同学认为,充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
(1)他们猜想的依据是_____。
(2)设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并完成下表(限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管)。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量加热后的固体产物于试管A中,加入适量蒸馏水并充分振荡溶解,再加入足量____,振荡,静置 | 产生白色沉淀 | 产物中含有Na2CO3 |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中,滴加_____ | _____ | 产物中不含NaOH |
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【题目】实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)用C装置收集氧气的方法是___________(填序号)。
① 排水法 ② 向下排空气法 ③ 向上排空气法
(3)检验C中收集满氧气的操作是___________________________________。
(4)C中收集满氧气后,打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3,其中打开K1的目的是______。点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装置中并把塞子塞紧,待红磷熄灭,C装置冷却后,打开K3观察到的现象是___________________。
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【题目】又到三月樱桃成熟的季节,九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘樱桃和进行野炊活动。
(1)小美觉得樱桃很“甜”,是因为樱桃中富含____(填基本营养素名称);
(2)东东上网查阅了有关樱桃中营养成分的信息(如图),其中“铁”、“硒”是人体必需的_____(填“常量”或“微量” )元素;
(3)小美检验到彬彬家的井水是硬水,她所用的方法是_____(写明操作、现象)
(4)他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄,并倒下了一片,都认为应该向稻田施用的复合肥是___。
A CO(NH2)2 B KCl C Ca3(PO4)2 D KNO3
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