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    称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，
    （1）该混合物中铜的质量分数是多少？
    （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

    （1）35%    （2）20%     （3）29.1%

    解析试题分析：（1）混合物中铜的质量分数为×100%=35%
    （2）固体中的锌的质量是10g﹣3.5g=6.5g；
    设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成硫酸锌的质量是y，生成硫酸锌的质量是z
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65   98   161   2
    6.5g 49g×x z    y

    x=20%  y=0.2g  z=16.1g
    （3）所得溶液的质量为49g+6.5g﹣0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为×100%=29.1%；
    答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%
    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
    点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．

    练习册系列答案
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    某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
    ①称取25．0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
    ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。请回答：

    （1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：                                ；请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：                                       。
    （2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为           ．
    （3）若每份样品中加入l00．0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0．1％)

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    		第五次
    加入纯碱样品的质量/g
    		5.4
    		5.4
    		5.4
    		5.4
    		5.4
    电子天平的示数/g
    		163.2
    		166.4
    		169.6
    		175
    		180.4
     
    （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是       g．
    （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
    （3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
    （1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是       （填序号）．
    （2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是                                ．
    （3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

    请计算：
    （1）固体样品中氧化铁的质量是　 　克．
    （2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

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    通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅．若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    测定次数
         		第1次
         		第2次
         		第3次
     
    加入BaCl2溶液的质量/g
         		60
         		120
         		150
     
    生成沉淀的质量/g
         		11.82
         		19.7
         		19.7
     
    请分析数据，回答下列问题：
    （1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH，　  　（填化学式）；
    （2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为　     　；
    （3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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