【题目】(1)如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：
①写出用A、E装置组合制取某种气体的化学方程式______________；用E装置收集该气体，气体从____________ (填“a”或“b”)端进入。
②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，具体操作是：先将混合气体依次通过上述装置中的_________________(填序号)，然后再进入F装置；其中除去杂质气体的化学方程式为____________________；F装置内产生的现象为____________________。
(2)皮蛋又称松花蛋，因其风味独特， 深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验，将该固体混合物放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
[查阅资料]
腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
[理论推理]
①白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式____________________；
②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
[实验验证]
为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 | ____ | 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl |
2.取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入_______ | _______ | |
3.______ | _____ |
【答案】
或
b D、B 
紫色石蕊试液变红 
产生白色沉淀 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
【解析】
（1）①A装置适用于固液不加热反应制取气体，且E装置适用于收集不易溶于水的气体，故A、E装置组合适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该装置还适用于锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。因为氧气、氢气等气体的密度比水小，用E装置收集该气体，气体从b端进入。
②盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应，且不与二氧化碳反应，可用于除去HCl气体，硝酸银能与HCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可用于检验氯化氢是否已经除尽，故将混合气体先依次通过上述装置中的D、B，然后再进入F装置；D中除去杂质气体HCl，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故F装置内产生的现象为：紫色石蕊试液变红。
（2）理论推理：
①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故生成碳酸钙沉淀的化学方程式为：；
实验验证：
实验结论为：滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl，可分别验证这三种溶质的存在。
1、取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤。因为实验结论为滤液B中含有Na2CO3，而硝酸钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，所以实验现象为：产生白色沉淀；
2、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红。故取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入无色酚酞试液，因为实验结论是滤液中含有氢氧化钠，所以实验现象为：无色酚酞试液变红；
3、硝酸银能与氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。故为验证氯化钠的存在，可取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液。先加入过量稀硝酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠，以免其对氯化钠的检验造成干扰，然后滴加硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因为实验结论是滤液中含有氯化钠，所以实验现象为：产生白色沉淀。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在平昌冬奥会闭幕式上“北京八分钟”闪耀全场，向全世界发出2022年北京冬奥会的邀请 。
(1)演员穿着的“熊猫”道具轻而坚固，使用碳纤维复合材料和铝合金管材,主要利用了这两种材料具有的共同性能是______________(填字母)。
A 密度小、强度好
B 密度大、硬度大
C 熔点低、硬度小
(2)为保证低温环境下能够完美演出，演员们穿着智能发热服。发热服配备聚合物锂电池,能够持续发热4小时。发热服在发热过程中的能量转化为:_________→________→内能。
(3)“熊猫”穿着的冰刀是由某种特殊钢制成的，甲烷和氧化铁在一定条件下可以生成铁，同时生成两种可燃性气体，一种是单质，一种是氧化物。写出此反应的化学方程式________________，反应前、后铁元素化合价的变化是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 乙的溶解度随温度的升高而增大
B. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D. 分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应可以一步实现)。 下列物质符合甲、乙、丙要求的有
A.Na2CO3 NaOH Ca( OH)2
B.C CO2 CO
C.Ca(OH)2 CaCO3 CO2
D.H2SO4 H2 Cu
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【题目】向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)若向滤渣中加稀盐酸无气泡，则滤液中一定含有的金属离子为_____________(填符号)。要进一步确定可能含有的溶质，可在滤液中加入_____________溶液。
(2)若反应前后溶液的质量不变，则分别与硝酸亚铁、硝酸银反应的锌的质量比为______________。
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【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是（ ）
A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铝
C.该反应属于置换反应D.该反应前后M的化合价发生了改变
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【题目】如图所示，试管中盛有一段镁条，向试管中加入过量稀盐酸，观察到U形管中a处液面下降，b处液面上升。回答下列问题：
（1）镁条与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）U形管中液面发生变化的原因是_____。
（3）将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是_____；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，则“另一种固体”是_____。
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