Question

【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合；
Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合。
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是；
Ⅱ中x的值应为g。
若Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，由此得出的实验结论是。
（2）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

本实验中，测量O2体积的装置是(填编号)。

实验结论：在相同条件下， ， 过氧化氢溶液分解得越快。
（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内也能达到实验目的。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑,3.0,催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率有关
（2）C,过氧化氢溶液浓度越高
（3）反应前后天平的读数之差
【解析】(1). H2O2溶液在 MnO2的作用下分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑ ； (2). 据控制变量原则，相互对照的两组实验之间过氧化氢溶液的质量相同，所以x=3.0g；(3). Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，可得出的实验结论是催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率有关； (4). 气体短管进、长管出才能排出试剂瓶中的水，所以本实验中，测量O2体积的装置是C ； (5). 在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢溶液分解得越快 ；(6). 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以实验中，容器内减少的质量就是反应生成氧气的质量。故根据比较相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）也能达到实验目的。
故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；3.0；催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率有关；C；过氧化氢溶液浓度越高；反应前后天平的读数之差。

在化学反应中，反应速率与催化剂、反应物浓度、温度、接触面积等有关。