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    【题目】我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.图中仅有1种金属元素的原子

    B.反应前后分子种类、数目均不变

    C.金原子对CO起吸附催化作用

    D.反应的化学方程式为：CO+H2O=H2 +CO2

    【答案】C

    【解析】

    碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2。

    A、从方程式中可以看出反应的微观模型中有金原子和钼原子两种金属原子，故错误；

    B、化学反应前后分子的种类一定改变，故错误；

    C、由图示可以看出金原子对一氧化碳起吸附催化作用，故正确；

    D、反应方程式为CO+H2OCO2+H2，故错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人们的衣、食、住、行中包含着许多的化学知识。

    （1）某服装标签如图，该服装面料含有的合成纤维是_____，生活中常用来鉴别棉纱和羊毛的方法是_____。

    （2）为了身体健康，我们每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的营养素是_____。

    （3）新装修的房屋经常能闻到装修材料中释放出的刺激性气味，人们能闻到这种气味的原因是_____。

    （4）低碳出行是为了减少_____（填化学式）的排放，在物质分类中它属于_____（填“单质”或“化合物”）；自行车是很多人出行的工具，下雨天骑自行车后如果不及时保养，链条经常会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为_____，请写出一条防止自行车链条生锈的措施_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）

    A.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

    B.高温煅烧一定量的石灰石

    C.用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

    D.向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表中的部分信息，下列分析错误的是

    A.氟原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似B.Na+和 Mg2+的电子层数相同

    C.钙元素与氟元素形成化合物的化学式为 CaFD.氟原子的中子数是 10

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】探究实验发现规律

    （1）探究影响物质溶解性的因素.

    实验一

    实验二

    实验一目的是探究__________对硝酸钾溶解性的影响; 实验二观察到的实验现象为氯化钠溶解于水，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究__________对氯化钠溶解性的影响．

    （2）运用溶解度曲线信息回答下列问题:甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的如图所示，

    ①20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。

    ②在__________时，甲和乙两物质的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可将其溶液__________结晶，趁 热过滤以提纯丙。

    ③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年，自新冠肺炎疫情发生以来，全国人民众志成城、守望相助、顽强奋战，展现了令人惊叹的中国力量！防疫期间，人们常用84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]对生活场所进行杀菌、消毒。

    （1）次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价；向其水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性。

    （2）工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH + Cl2=+NaClO + H2O，请推测方框内物质的化学式为_______。

    （3）根据化学方程式2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑计算，生成35.5 g氯气需要氯化钠的质量为_____？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    黄石被称为世界青铜文化的发祥地。青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色， 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。

    研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。

    研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：

    锈蚀成分

    样品编号

    Cu2Cl(OH)3

    Cu2O

    Cu2CO3(OH)2

    SnO2

    其他

    1

    98%

    2%

    0

    0

    0

    2

    5%

    95%

    0

    0

    0

    3

    29%

    34%

    12%

    0

    25%

    4

    61%

    0

    4%

    9%

    26%

    上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）青铜器属于_________。

    A 金属材料　 B 合成材料

    （2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是_____

    A 4% B 18%

    （3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，Cu2O属于__________。

    A 氧化物　 B 盐

    （4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_________密切相关。

    A 氯化物 B 二氧化碳

    （5）请你对保存珍贵的青铜器提出一条合理化建议____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）

    A.t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数相等

    B.甲溶液中混有少量乙，可用冷却热饱和溶液法提纯甲

    C.将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质质量分数会比乙大

    D.t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到甲溶液的质量大于乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲配制70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：

    （1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；

    A．向右移动游码 B．左盘中增加氢氧化钠 C．左盘中减少氢氧化钠

    （2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数______(选填“偏大”或“偏小”)；

    （3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正___________；

    （4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水__________g。

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