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    11．用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的．现有离子方程式：3Fe2++2R2O3n-+O2+4OH-=Fe3O4+R4O62-+2H2O，上述反应R2O3n-中R的化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+5

    分析 根据反应前后的电荷是守恒的，可判断R2O3n-带2个单位负电荷，从而计算其中R元素的化合价．

    解答 解：根据离子方程式：3Fe2++2R2O3n-+O2+4OH-=Fe3O4+R4O62-+2H2O，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断R2O3n-带2个单位负电荷；根据反应前后的电荷守恒，可判断n=2，则离子R2O3n-为R2O32-；
    设R2O32-离子中R元素的化合价为x，则有  2x+（-2）×3=-2，解得x=+2．
    故选A．

    点评 原子团中各元素的化合价代数和为整个原子团的化合价，根据原子团的化合价可以计算出其中未知元素化合价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
    已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．
    ②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
    某实验小组同学设计了2种转化流程，如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （2）反应④的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）操作Ⅱ应采用的方法是过滤．
    （4）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）不需要额外增加反应物，节约成本．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率，于是，他们对此展开探究：
    （1）提出问题：什么物质是该反应催化剂？
    （2）设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想．
    【假设一】小芳同学：铁钉表面的铁锈（氧化铁）是H202溶液分解反应的催化剂．
    【假设二】小华同学：铁钉里的铁是H2O2溶液分解反应的催化剂．
    （3）实验与结论
    实验操作实验现象实验结论
    实验Ⅰ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象．
    产生大量气泡，带火星的木条复燃    		反应的化学方程式
    2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    假设一成立
    实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁单质，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象．
    无现象
    假设二不成立
    （填“成立”或“不成立”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况．
    组别 操作 现象 实验结论
     第一组 ①向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中 少量气泡 
     ②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中 大量气泡
     第二组 ③向试管中加0.2gMnO2粉末 大量气泡 
     ④向试管中的液体加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末 少量气泡
     第三组 ⑤向试管中加0.2gMnO2粉末 大量气泡 
     ⑥向试管中加5滴FeCl3溶液 少量气泡

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关“一定”的叙述正确的是（　　）
    A．由同种元素组成的物质一定是单质
    B．由多种元素组成的物质一定是化合物
    C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
    D．纯净物一定是由分子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．木炭还原氧化铜是中学化学中的一个重要实验，为探究该实验中的红色固体产物的成分，学生甲取一定质量红色固体产物进行探究．
    查阅资料得：铜为红色固体．氧化亚铜也为红色固体 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    提出假设：
    假设1：红色固体是铜；
    假设2：红色固体是氧化亚铜；
    骰设3：红色固体是铜和氧化亚铜的混合固体．
    实验操作实验现象实验结论
    取7.2克红色固体于烧杯中．加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无明显现象红色固体是Cu
    若固体部分溶解，溶液变成蓝色红色固体肯定含有Cu2O，可能含有Cu
    将上述反应液过滤、洗涤、干燥和称重，得固体5.2g确认红色固体为Cu和Cu2O的混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是（　　）
    A．最早发现电子的是英国科学家汤姆森
    B．最早用湿法炼铜的国家是印度
    C．最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡
    D．最早发明元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨．工人常用如下反应原理来焊接钢：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．有关该反应的下列说法正确的（　　）
    A．该反应中铁元素的化合价降低B．该反应属于分解反应
    C．该反应不属于置换反应D．该反应属于化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．氧化还原反应还可从化合价的升降的角度进行分析、判断、有下列反应
    （1）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C  （2）Cl2+2KBr=Br2+2KCl  （3）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu由此可以形成以下几点认识：
    ①上述反应都是置换反应；②上述反应都是氧化还原反应
    ③金属镁着火可以用CO2扑灭； ④Zn、Cl2的活动性分别强于Cu和Br2．其中正确的是（　　）
    A．①②B．②③C．②④D．①④

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