Question

20．以下是实验室制取气体时常用的部分仪器

（1）仪器c的名称为集气瓶；
（2）利用加热分解高高锰酸钾的方法制取氧气．
①若要制取l.6g氧气，至少需要15.8g高锰酸钾完全分解；
②组装发生装置，除选择图中的 A、F外，还应选择如图所给仪器中的EH（填序号）；
（3）若用25g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成 CO₂的质量为8.8g．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）①利用高锰酸钾受热分解的化学方程式，根据氧气的质量可以求出高锰酸钾的质量；
②加热高锰酸钾制取氧气需要作为反应容器的试管、固定试管的铁架台、加热用的酒精灯、单孔橡皮塞；
（3）由含碳酸钙80%的石灰石的质量，由碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式列式计算出可制得二氧化碳的质量即可．

解答 解：（1）仪器C是收集气体的集气瓶；
（2）①设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  32
  x                   1.6g

$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
   x=15.8g
②加热高锰酸钾制取氧气需要作为反应容器的试管、固定试管的铁架台、加热用的酒精灯、单孔橡皮塞；
（3）设可制得二氧化碳的质量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
25g×80%               x  
$\frac{100}{44}$=$\frac{25g×80%}{x}$
    x=8.8g
故答案为：（1）集气瓶；（2）15.8；EH；（3）8.8．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、装置选取即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．