Question

钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是

 

，该物质是由

 

（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的；
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为

 

；
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）

 

；
（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是

 

（写化学式），可能含有的物质是

 

（写化学式）；
（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是

 

．
（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,中和反应及其应用,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）氯化钠有咸味，汗液中含有氯化钠；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；
（2）根据碳酸氢钠与酸反应的反应原理写出化学方程式；
（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，生成碳酸钠与水来解释氢氧化钠变质即可；
（4）根据题干提供的信息进行分析；
（5）根据盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7；盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液显中性进行分析解答；
（6）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及质量分数．

解答：解：（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物．
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；故反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）酚酞试液在碱性溶液中为红色，加入酚酞试液溶液变成红色，说明溶液呈碱性；向试管中逐滴加入过量的氯化钙溶液，观察到有沉淀产生．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠；过滤，所得滤液为红色，说明滤液呈碱性，故溶液中一定含有氢氧化钠．
（5）a点已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的pH值仍大于7，说明氢氧化钠还有剩余，故溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠；
（6）解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       3.3g

106

x

=

44

3.3g

解得：x=7.95g
食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数

7.95g

10g

×100%=79.5%
故答案为：（1）氯化钠；离子；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O
（4）NaOH和Na₂CO₃；NaCl
（5）氢氧化钠和氯化钠
（6）79.5%

点评：本题综合性较强，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．