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    精英家教网取一定质量的某纯净的碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
    （1）当加入98g稀硫酸时，放出气体的质量为
     
    g．
    （2）计算所加入的稀硫酸的溶质质量分数为
     
    ，若配制100g这种稀硫酸需20%的硫酸溶液
     
    g．
    （3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）
    分析：（1）根据图示数据，找出与纵坐标98对应的横坐标的数值；
    （2）利用碳酸钠与硫酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出完全反应时参与反应的H2SO4质量；然后根据溶质质量分数公式即可求出所加入的稀硫酸的溶质质量分数；根据“100g×所加入的稀硫酸的溶质质量分数÷20%”健康计算出配制100g这种稀硫酸需20%的硫酸溶液的质量；
    （3）完全反应后（即A点），溶液中的溶质为Na2SO4．利用碳酸钠与硫酸反应的化学方程式可计算出反应生成Na2SO4的质量和Na2CO3样品质量；进而计算出溶液质量=Na2CO3样品质量+水的质量+稀硫酸质量-生成二氧化碳的质量；然后根据溶质质量分数公式计算即可．
    解答：解：（1）根据图示数据可知，纵坐标加入稀硫酸98g时，反应已完全，对应的横坐标放出气体的质量为4.4g；故答案为：4.4；
    （2）设完全反应时参与反应的H2SO4质量为z，
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
            98             44
            z              4.4g
    ∴
    98
    44
    =
    z
    4.4g
    ，
    解之得：z=
    98×4.4g
    44
    =9.8g；
    则所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：
    9.8g
    98g
    ×100%=10%；
    若配制100g这种稀硫酸需20%的硫酸溶液的质量为：100g×10%÷20%=50g；
    故答案为：10%；50；
    （3）解：设为X，反应生成Na2SO4的质量为y，
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106          142       44
    X             y        4.4g
    106
    44
    =
    x
    4.4g
    ，
    142
    44
    =
    y
    4.4g
    ，
    解得：X=
    106×4.4g
    44
    =10.6g，Y=
    142×4.4g
    44
    =14.2g；
    则加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为：
    14.2g
    10.6g+95.8g+98g-4.4g
    ×100%=7.1%．
    答：加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为7.1%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．要求学生了解完全反应的概念，能正确分析坐标图，从图中找出有效数据进行计算．解题时要注意格式和步骤，计算要细心．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
    提出问题：粗盐中可能含有较多的CaCl2，请你设计实验验证杂质的成分？

    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    小凡同学按下面的步骤继续进行了实验，请你帮他补充完整．
    ①称取一定质量的样品（质量为Wg）
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液
    ③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到固体A
    ⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，进行某一操作，即可得到纯净的固体B
    ⑥称量实验中得到的某种固体的质量
    （1）在②③⑤的步骤中，都使用到一种仪器是
    玻璃棒
    ，它在步骤②和⑤中的操作方法相同．但目的不同，其目的分别是
    加速样品溶解
    、
    搅拌使滤液均匀受热防止飞溅
    ．
    （2）步骤⑤进行的“某一操作”是
    蒸发结晶
    ，所需要的主要实验仪器有
    酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒
    ，该操作中加入稀盐酸的目的是
    除去第③步中过量的Na2CO3溶液
    ．
    （3）步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量．
    A
    ，你不选择称量另一种固体的理由是：
    蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na2CO3溶液与盐酸反应得到的
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    探究一　这包粗盐中还有什么杂质？
    （1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2．
    探究二　这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    按下面步骤继续实验：
    ①称取一定质量的样品；
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
    ③向粗盐溶液中加过量的某种试剂，过滤；
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
    ⑤在所得的滤液中加入适量的一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    实验结束后，根据所称得的质量求出这包粗盐中NaCl的质量分数．
    （2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；在步骤③中的目的是
    引流防止液体溅出
    引流防止液体溅出
    ．
    （3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，步骤⑤中加入的试剂是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，目的是
    除去过量的碳酸钠
    除去过量的碳酸钠
    ．
    （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）
    A
    A
    ，你不选择称量另一种固体的理由是
    在反应的过程中，生成了新的氯化钠
    在反应的过程中，生成了新的氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）当加入98g稀硫酸时，放出气体的质量为________g．
    （2）计算所加入的稀硫酸的溶质质量分数为________，若配制100g这种稀硫酸需20%的硫酸溶液________g．
    （3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）

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    （1）当加入98g稀硫酸时，放出气体的质量为______g．
    （2）计算所加入的稀硫酸的溶质质量分数为______，若配制100g这种稀硫酸需20%的硫酸溶液______g．
    （3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）

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