Question

【题目】科学实验小组用 10克锌和足量的稀硫酸反应制取氢气，并用氢气还原氧化铜制取铜，装置如图甲所示。同学们通过计算：理论上要制取 6.4g铜，需要消耗氧化铜 8g，锌 6.5 克。科学实验小组按照规范操作要求完成上述实验，将 8g氧化铜完全反应得到 6.4g 铜。根据实际反应情况，以加入的 Zn的质量为横坐标，以生成的Cu的质量为纵坐标，画出对应的质量关系如图乙所示。

（1）如何检查该实验装置的气密性：_____（简述操作、现象、结论）

（2）分析图乙各段的理由_____。

Answer 1

【答案】夹上止水夹，从长颈漏斗加水，一直到漏斗内有明显液柱位置，观察液柱是否稳定存在且液面保持不下降，如果不下降则气密性良好，反之则气密性不好 OA段是生成氢气，此时氢气的作用是排空装置内的空气或者氧气，防止发生爆炸。AB段是加热氧化铜，此时氧化铜和氢气反应生成铜和水。BC段是继续通入氢气，此时氢气的作用是作保护气，防止铜被氧化

【解析】

（1）由于装置气密性检查需要首先构建密闭体系，所以夹上止水夹，从长颈漏斗加水，一直到漏斗内有明显液柱位置，观察液柱是否稳定存在且液面保持不下降，如果不下降则气密性良好，反之则气密性不好。

（2）由于氢气还原氧化铜，是先通入氢气排空装置内的氧气防止发生爆炸，氧化铜完全反应后继续通入氢气保护生成的铜，从而防止铜被氧化，所以OA段是先生成氢气，此时氢气的作用是排空装置内的空气或者氧气，防止发生爆炸。AB段是加热氧化铜，此时氧化铜和氢气反应生成铜和水。BC段是继续通入氢气，此时氢气的作用是作保护气，防止铜被氧化。