Question

某白色粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaSO₄、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量的水中搅拌后，把该溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液滴加酚酞后，溶液呈红色
（2）第二份溶液滴加盐酸后，开始无现象，逐渐有气泡产生
（3）第三份溶液滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，过滤，沉淀全部溶于盐酸则，分析结论不合理的是（　　）

• A、一定含有Na₂CO₃，一定无Na₂SO₄、NaCl，可能有NaOH
• B、一定含有Na₂CO₃，一定无Na₂SO₄、NaOH，可能有NaCl
• C、一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定无Na₂SO₄，可能有NaCl
• D、一定含有Na₂CO₃、NaCl，一定无Na₂SO₄，可能有NaOH

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：（1）酚酞遇碱性溶液变红，说明溶液中含有碱性物质；
（2）根据盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应判断；
（3）根据沉淀能溶于稀盐酸可判断是碳酸盐沉淀，没有硫酸盐沉淀．氯化钠存在与否对实验现象无影响，故不能判断有无氯化钠．

解答：解：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，所得沉淀应该是碳酸钡，证明固体中不含硫酸钠．氯化钠存在与否对实验现象无影响，故不能判断有无氯化钠．
故选：A、B、D．

点评：初中化学中溶于稀盐酸的沉淀是碳酸盐沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于稀盐酸．