Question

15．已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na₂SO₄杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验．

（1）写出溶液Ⅱ中所有溶质的化学式NaCl和BaCl₂；
（2）往溶液Ⅱ中加入过量Na₂CO₃的目的是除去溶液Ⅱ中氯化钡；
（3）溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图．则A点横坐标x的值是多少？（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，
（3）根据化学方程式与生成气体计算．

解答 解：（1）硫酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡，由于氯化钡过量，所以溶液Ⅱ中溶质为氯化钠和氯化钡；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，加入过量的Na₂CO₃的可以将溶液Ⅱ中氯化钡除去；
（3）设A点时消耗的氯化氢的质量为w
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
               73                         44
               w                           4.4g
$\frac{73}{w}=\frac{44}{4.4g}$
w=7.3g
盐酸的质量为：$\frac{7.3g}{10%}$=73g
则A点横坐标x的值是73
故答案为：（1）NaCl和BaCl₂；（2）除去溶液Ⅱ中氯化钡；（3）73．

点评 本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．