Question

（1）张强同学利用甲装置做过氧化氢分解实验时．带火星的木条很难复燃，改用乙装置，带火星的木条较易复燃．

请回答：
①写出实验室制氧气的化学方程式：

 

．
②改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：

 

．
（2）氧气的化学性质比较活泼，氧气的这一性质在生产和生活中有着广泛的应用．也是由于氧气这一性质．在某种情况下，需要物质与氧气隔绝，请各举两例．
①需要氧气

 

、

 

．
②隔绝氧气

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）实验室用加热5%的过氧化氢方法制取氧气，由于氧气中含有的水分多，带火星的木条不复燃．图乙将制得的氧气通过浓硫酸水蒸气除去，带火星的木条复燃．
（2）根据氧气的供给呼吸和支持燃烧的性质回答．

解答：解：（1）由于过氧化氢溶液中含有很多的水，制取的氧气中也会含有大量的水蒸气，导致甲中除了生成O₂外还有较多的水蒸气，而乙装置加了干燥装置，降低了水蒸气的含量．由于含氧气浓度大带火星的木条才容易复燃．
①实验室制取氧气常用过氧化氢溶液与催化剂（二氧化锰），反应原理为2H₂0₂

催化剂  .

2H₂O+0₂↑．
②乙装置将生成的氧气通过浓硫酸，使氧气中的水蒸气除去了．
（2）①氧气能供给呼吸和支持燃烧，需要氧气的例子是人工呼吸、燃烧．
②食物在氧气中因缓慢氧化而变质，灯泡中的钨丝会因为氧化而不能发光，因此隔绝氧气的例子有灯泡中的钨丝、真空保存食物．

故答案为：（1）①2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
②除去H₂O₂溶液加热时产生的水蒸气
（2）①人工呼吸，燃烧 
②灯泡中的钨丝，真空保存食物

点评：只有含氧气的浓度达到一定值时，才容易使带火星的木条复燃，如果不易复燃说明氧气的浓度小．