【题目】按要求写出下列化学符号:
(1)空气中含量最多的气体 ____。
(2)地壳中含量最多的金属元素_______。
(3)2个铵根离子___________。
(4)银元素化合价为正一价 _______。
(5)氧化铜 ________。
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【题目】甲乙小组按下图1、2所示实验对蜡烛的燃烧进行探究,获得了不同的实验现象。
甲组:
如图1,将一根火柴梗平放入火焰中,约1s后取出,看到木条与外焰接触部分变得焦黑,与内焰接触部分为浅黑色,与焰心接触部分没有明显变化。该实验的目的是__________________,实验证明蜡烛火焰的_______________部分温度最高.
如图2,烧杯内壁有无色液滴出现,能推测蜡烛燃烧后生成了__________________。
乙组:
图2中当烧杯位置明显降低时,烧杯内壁不仅有无色液滴,还看到烧杯底部附着有黑色固体。
(提出问题)黑色固体是什么呢?
(猜想)猜想黑色固体是碳,其依据是:化学反应前后元素种类不变,并且___________________。
(实验验证)为了证明上述猜想是否正确,甲、乙小组的同学用图3装置分别设计了以下方案进行验证。
实验操作 | 实验现象 | |
甲组 | 取少量该黑色固体于a中,通入空气,点燃酒精灯加热。 | 黑色固体燃烧,发出_______________,b中溶液变浑浊。 |
乙组 | 取少量该黑色固体于a中,通入__________,点燃酒精灯加热 | 黑色固体剧烈燃烧,发出白光,b中溶液变浑浊。 |
(分析与结论)
(1)实验结束时,停止通入气体,后续两步实验操作如下,操作顺序是_____________(填字母序号)。
A熄灭酒精灯,停止加热 B将试管b移走
(2)根据甲乙两组实验b中的实验现象、都说明黑色固体燃烧生成了________________,由此可推断猜想正确。
(反思)
(1)进一步实验发现,罩在火焰上方的烧杯位置越低,产生黑色固体越多。查阅资料蜡烛主要成分是石蜡,并且:石蜡+氧气(足量)→二氧化碳+水;石蜡+氧气(少量)→一氧化碳+水;由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是:罩在火焰上方的烧杯位置越低,蜡烛燃烧时因_________________不能及时补充,而不充分燃烧,会产生黑色固体碳。
(2)甲、乙小组最终证明了蜡烛中一定含有_____________(填字母序号)。
A碳、氢和氧三种元素 B碳和氧两种元素 C碳和氢两种元素
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【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面内容:
(1)写出下列仪器名称:b_____。
(2)请写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式_____,可用装置D收集氧气的原因是_____。若用E装置收集氧气,验满时将带火星的木条放在_____(填“c”或“d”)处。
(3)选择D装置收集到的氧气不纯,可能原因是_____(写一种即可)。
(4)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优点是_____。
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【题目】新药左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染,其说明书中部分内容如图。
(1)一个左旋氧氟沙星分子中含有_____原子。
(2)3.61g左旋氧氟沙星中含氮元素的质量是_____g。(写过程)
(3)成人呼吸道感染患者,一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为_____g。(写过程)
(4)从保存方法看,左旋氧氟沙星可能具有_____的化学性质。
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【题目】实验室用下图所示装置验证空气中氧气的体积分数,粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷,按图连接好仪器,点燃酒精灯加热铜丝一端,一段时间后,白磷燃烧。
(1)不直接加热却能点燃白磷,利用的是铜的____性。
(2)说明实验成功的现象是 ________________。
(3)集气瓶底的水量不足可能导致实验失败,原因是____。
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【题目】蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题:
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为__________。
(2)丙氨酸的相对分子质量是______,氮元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉_________。
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【题目】用镁条测定空气中氧气含量时(如图所示),实验完毕,冷却后进入左瓶的水的体积远大于总容积的1/5,且产生了淡黄色固体。某学习小组对此产生兴趣,进行了如下探究。
(资料)镁化合物的颜色:白色:MgO、Mg(OH)2、MgCl2、MgCO3、Mg(NO3)2;淡黄色:Mg3N2。
(猜想)淡黄色固体是Mg3N2,是由镁与氮气发生燃烧反应生成的。由于氮气和氧气都参与了反应,导致进入水的体积远大于总容积的1/5。
(实验)小组成员设计并进行了下列实验。
①将足量白磷在空气中点燃后,迅速伸入钟罩(钟罩下端无底)内,塞紧橡皮塞(图1);
②待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;
③打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图2)
④待钟罩内水面不再变化时,观察到钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
(结论)小组同学的猜想正确。
(讨论)(1)镁在空气中燃烧的产物中一定不含氯化镁,理由是_____________________。
(2)步骤①中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_____________________。
(3)通过以上探究,请写一点你对燃烧的新认识_____________________。
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【题目】为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
(实验l)KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示填写相关实验现象.
实验操作图示 | 实验操作及现象 |
振荡后静置: (1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈_____色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色。 |
(实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题.
实验操作图示 | 实验结论或解释 |
由图2所示现象可知:碘微溶于水。 (2)图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____(选填“强”或“弱”)。 |
(反思与应用)
(3)①碘易溶于酒精。若(实验2)中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体_____(选填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似(实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是_____。
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【题目】热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是 CaCO3,其他成分忽略不计)。某兴趣小组的同学为了 探究水垢中 CaCO3 的含量,取 25g水垢样品,向样品中加入 146g的稀盐酸,其变化关系如图所示。试计算:
(1)生成二氧化碳的质量为_____克。
(2)该水垢样品中 CaCO3 的质量和质量分数分数_____。
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