【题目】下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.20℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B.20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.50℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体的质量甲大于乙
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【题目】实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少?
[实验准备]锥形瓶内空气体积为200mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]
(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件_______________,除此之外,燃烧还需要的条件是_________________、_____________________;
(2)白磷燃烧的现象是_____________________,写出白磷燃烧的化学方程式:_____________________ ,基本反应类型是____________________。
(3)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体______燃烧(填“支持”或“不支持”);
(4)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是__________________。
(5)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是:_______________;_________________。
[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。
[拓展应用]
(6)有同学们提出:若反应前称量整套装置的质量为m克,反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温,擦干锥形瓶外壁的水后,再次称量整套装置的质量为_________m克(填“大于”、“等于”、“ 小于”),判断的依据是_______________________。
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【题目】氢气燃烧能放出大量的热,且生成物只有水,“氢能”将是未来最理想的新能源:
(1)如图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的球代表不同的原子,则氢分子是___(填序号),该反应中A、D两种分子的个数比是________。
(2)某化学家根据“原子经济”的思想设计制备氢气的反应步骤如下图:
① 图中Ⅳ反应属于复分解反应,写出该反应的化学方程式_____________;
② 在整个流程中,可循环利用的物质有_________。
(3)科学家正致力于利用太阳能和水制取氢气的研究(如图),写出水分解的化学方程式________,利用该方法获得氢能的优点___________。
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【题目】(10分)某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4(微溶)+ = +(NH4)2SO4 。
(1)该工艺流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是 。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为 。
(2)实验室里操作①称为 ,进行此操作时,用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。操作②的流程是加热浓缩、 结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水,而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是 。
(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
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【题目】小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_____________。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
2 | 取黑色粉末,用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
3 | 取黑色粉末,加入稀盐酸 | 全部溶解,有大量气泡 | 无明显现象 |
4 | 取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质生产 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的__________(填写化学性质)。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。
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【题目】宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B. 参加反应的和的微粒个数比是4:3
C. 反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D. 该反应生成的单质和化合物的质量比时3:20
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【题目】根据题目给出的信息,用化学符号填空:
(1)造成煤气中毒事件的“元凶”是__________;
(2)某氧化物的每个分子是由两个氮原子和三个氧原子构成_________:
(3)在某原子的结构示意图中,x=_______,其中y =__________。
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【题目】为测定某样品(碳酸钠和氯化钠的混合物)中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进行以下实验,取50g的样品放置于烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀盐酸200g,分四等分,每次向装样品的烧杯中加入50g,实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下表。求:
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | 91.2 | 132.4 | 182.4 | m |
(1)表中m的值为________。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数________(写出具体的计算过程)。
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