Question

【题目】小明参观滨海新滩盐场，带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究．请回答下列问题：

盐堆旁的水溶液一定是氯化钠的_____（填“饱和”和“不饱和”）溶液．

粗盐中除含少量泥沙外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），小明取100g粗盐进行提纯．流程如图2所示：

（1）操作①、③的名称分别是_____、_____．

（2）溶液A中的溶质是_____（写化学式）．

（3）溶液A与NaOH溶液反应的化学方程式为_____．

（4）最后得到的NaCl固体的质量为_____ g．

（5）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：

A 称量及量取 B 计算 C 溶解 D 装瓶贴标签

其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）．

Answer 1

【答案】饱和 过滤 蒸发 NaCl、MgCl2 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 100.2 BACD

【解析】

（1）盐堆旁的水样中，不能再溶解盐，因此一定是氯化钠的饱和溶液．故填：饱和．

（2）根据图可知：操作①、③的名称分别是过滤、蒸发．

（3）溶液A与NaOH溶液反应，即氢氧化钠溶液与氯化镁反应，故其化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl．

（3）设与80g10%的氢氧化钠溶液反应的氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y．

80g×10%＝8g．

解得x＝9.5g，y＝11.7g．

100g﹣2g+11.7g﹣9.5g＝100.2g

（4）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；

故答案为：

（1）过滤、蒸发．（2）NaCl、MgCl2；（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl．（4）100.2；（5）BACD．