Question

【题目】下表是元素周期表的一部分

周期	族
	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12号元素的元素名称为；Be元素的相对原子质量为 ．
（2）相对原子质量为28.09的元素属元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质；O 与S元素化学性质相似的原因为 ．
（3）表中不同种元素最本质的区别是（填字母）．
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第周期．

（5）从11Na﹣18Ar你可总结出的一条规律是 ．

Answer 1

【答案】
（1）镁；9.012
（2）非金属；稳定；原子的最外层电子数相同
（3）A
（4）三
（5）核电荷数依次增加
【解析】解：（1）元素周期表每一小方格中汉字表示元素名称，左上角数字表示原子序数，故12号元素名称为镁元素．下方数字表示相对原子质量，故Be元素的相对原子质量为9.012（2）相对原子质量为28.09的元素是硅元素，属非金属元素；Ne属于稀有气体元素，化学性质稳定；O 与S元素原子的最外层电子数都为6，因此化学性质相似．（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，故选A（4）图中原子结构示意图有三个电子层，电子层数等于周期数，故该元素在第三周期（5）从11Na﹣18Ar可以看出核电荷数依次增加所以答案是：（1）镁；9.012 （2）非金属；稳定；原子的最外层电子数相同．（3）A（4）三 （5）核电荷数依次增加．