【题目】人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水和耐高温的氧化镁，碳酸镁（受热分解类似碳酸钙）也是一种阻燃剂。下列有关说法错误的是（ ）
A.氢氧化镁分解的化学方程式是Mg（OH）2
MgO+H2O
B.氢氧化镁分解生成的水汽化能吸热降温
C.碳酸镁分解的化学方程式是MgCO3MgO+CO2↑
D.碳酸镁分解生成的氧化镁可以降低可燃物的着火点
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【题目】实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。
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【题目】为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
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【题目】为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如下图所示的实验:
资料:①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气
（1）A装置的作用是_____；
（2）C装置中的实验现象是_____；
（3）E装置中盛放的试剂是_____；
（4）证明氢气存在的实验现象是_____。
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【题目】某课外小组利用H2 还原CuO 粉末的实验测定水的组成，图甲是测定装置的示意图。
（设计实验步骤）
①连接好装置，并检查气密性
②装入药品，打开弹簧夹，通入一段时间氢气后关闭弹簧夹
③分别称量装置C、D 的质量
④再次打开弹簧夹，通入氢气后，加热装置C
⑤待C 中固体全部变为红色后，停止加热
⑥继续通入氢气，待装置C 恢复至室温后，关闭弹簧夹
⑦再次分别称量装置C、D 的质量
（完善实验设计）经过讨论同学们认为，为了提高实验的安全性，步骤④加热装置 C 前， 应在 E 导管口收集一试管气体后，进行如图乙所示操作，若操作过程中听到尖锐爆鸣声， 则反应的化学方程式是_____。
（进行实验）该小组的同学按上述步骤进行实验，并进行了实验数据（C 中玻璃管质量为60.0g）
装置C 的质量/g | 装置D 的质量/g | |
反应前 | 68.0 | 158.2 |
反应后 | 67.2 | 159.1 |
（1）小组同学利用锌粒和稀硫酸反应制氢气，请写出反应的化学方程式_____。在锌与稀硫酸反应的过程中，若夹紧弹簧夹，则A 中反应停止，其原理是_____。
（2）步骤⑥的目的是_____。
（数据处理）
（1）根据上表中数据，水中氢、氧元素的质量比等于_____（使用原始数据列式，不用计算出结果）。
（拓展探究）该小组同学参考上述实验原理，模仿实验步骤，设计了如图装置（假设氢氧化钠溶液能完全吸收二氧化碳），打算测定二氧化碳中碳、氧元素的质量比。但测出的碳、氧元素的质量比总是小于 3:8，请分析可能的原因_____。
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【题目】如图所示，将白磷(a)和红磷(c)分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水(80℃)中，热水中还有一块白磷(b)。下列有关说法错误的是( )
A. 烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气
B. a与c对比中说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点
C. b与c对比说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
D. 与Y型瓶加塞子比较，小气球能缓冲管内压强变化
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【题目】取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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【题目】某兴趣小组的同学发现实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们十分好奇该瓶氢氧化钠是否变质,于是进行了如下实验操作。他们取一定量该氢氧化钠样品，向其中加入一定量水充分溶解得到50 g溶液,再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸,测得产生气体的质量如下表所示。并对溶液的质量进行测定,绘制了如图所示的曲线。
加入稀盐酸的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
产生二氧化碳的质量/g | 0 | 0 | 0.22 | 0.44 | 0.44 |
试分析计算:
(1)曲线中m的值为______________________________；n的值为_________________________________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____________。
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_____________。(计算结果精确到0.1% )
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【题目】将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）20℃时，溶质质量分数为_____。
（2）40℃时，该物质的溶解度为_____。
（3）使 60℃时的饱和溶液析出晶体的方法为_____。（答出 1点即可）
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