Question

“侯氏制碱法”首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．
【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；Ⅱ没有变质；假设Ⅲ：

 

．
【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明假设

 

不成立．反应的化学方程式为

 

．
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设

 

不成立．
【实验结论】假设

 

成立，样品的成分是

 

．
【交流反思】欲除去Na₂CO₃变质后的杂质，最合适的方法是

 

．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【提出问题】依据碳酸钠变质的程度并结合其他猜想分析解答；
【实验探究】根据碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；根据加热的现象分析得出结论；
【实验结论】根据推断得出结论；
【交流反思】根据碳酸氢钠易分解分析除杂的方法．

解答：解：【提出问题】碳酸钠可能没有变质，成分是Na₂CO₃；可能是完全变质，成分是NaHCO₃；可能部分变质，成分是Na₂CO₃和NaHCO₃；故填：部分变质；
【实验探究】实验一：碳酸钠和氯化钙反应能够产生碳酸钙沉淀，因此取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl₂溶液，产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，说明含有碳酸钠的成分，则可能是没有变质或部分变质，故假设Ⅰ不成立；
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明样品易分解，则说明含有碳酸氢钠，因此假设Ⅱ不成立；故填：Ⅰ；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；Ⅱ；
【实验结论】假设Ⅰ和Ⅱ都不成立，故假设Ⅲ成立，即部分变质，成分为Na₂CO₃和NaHCO₃；故填：Ⅲ；Na₂CO₃和NaHCO₃；
【交流反思】碳酸钠中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠易分解，因此可以通过加热法除去碳酸氢钠；故填：加热分解样品至不再产生气泡．

点评：本题考查了久置的碳酸钠固体是否变质的实验探究，明确实验现象与结论的关系，并从题目中获取有用信息，结合物质的性质来分析得出结论．