Question

【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn) ，它可用来制造电器零件及日用品。将30g稀盐酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表:

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量(g)	10	10	10
本次生成氢气的质量(g)	0.04	m	0.02

请回答:

(1)工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的____________性。

(2) m=____________。

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数___________? (结果精确到0.1)

Answer 1

【答案】导电性和延展性 0.04 14.6%

【解析】

（1）工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的导电性和延展性；

（2）第一次加入10g盐酸，生成0.04g氢气，第三次加入10g盐酸，生成0.02g氢气，说明第二次加入10g盐酸，加入的盐酸能完全反应，故m=0.04；

（3）根据表格可知，共生成氢气的质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，

设参加反应的盐酸溶质的质量为x

x=3.65g

根据表格可以发现，第一次加入10g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入10g盐酸还能反应并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且10g稀盐酸可生成0.04g氢气，所以第三次盐酸反应了一半，有5g剩余，三次共参与反应的稀盐酸的质量是：10g+10g+5g=25g，则稀盐酸中HCl的质量分数是

答：稀盐酸中HCl的质量分数是14.6%。