【题目】为防治空气污染，研究机动车尾气中CO、CO2、 SO2、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气部分污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
(1)①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整: 
____________。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是______________。
(2)利用植树造林消耗二氧化碳，光合作用得到有机物的化学式是_______________。
(3)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，两种产物都是由常见的双(两)原子构成，请写出反应的化学方程式___________________。
(4)已知:CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
①水槽中滴入紫色石蕊将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如下图所示，说明相同条件下的溶解性:SO2________________CO2(填“>”或“<”，,试管内溶液变成_______________色。
②实验室用氢氧化钠溶液吸收SO2,写出反应的化学方程式___________________。
【答案】6xH2O 燃油气充分燃烧 C6Hl2O6 
> 红 
【解析】
（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，将化学方程式补全为：
6xH2O；
②“空/燃比”增大，说明空气越来越充足，燃油气能够充分燃烧，故CO和CxHy的含量减少；
（2）光合作用得到的有机物是葡萄糖，化学式为：C6Hl2O6；
（3）两种产物都是由常见的双(两)原子构成，结合质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可知反应产物为氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
（4）①将收集满两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后，收集二氧化硫的试管中进入的水多，说明相同条件下的溶解性：SO2>CO2；
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故试管内溶液变成红色；
②氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
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【题目】实验是进行化学研究的重要途径。
(1)小康用“W”做微型实验。
①写出a处反应的化学方程式________________。
②b处能观察到什么现象?________________。
③采用微型实验装置有哪些优点:________________(答出一点即可)。
(2)下图是实验室制取气体的常用装置。
①写出仪器a的名称________________。
②写出用A装置制取气体的化学方程式________________。
③乙炔(CH2)是一种可燃性气体，难溶于水，常温下不与水反应，密度与空气很接近。实验室可用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，该反应非常剧烈，则制取一瓶较纯净的乙炔气体，应选择的发生装置和收集装置是________________(填字母)。
④若需要收集一瓶干燥的乙炔气体，需要在发生装置和收集装置之间增加一个盛有浓硫酸的干燥装置，请在如图中画出导管和药品。________________
(3)小强称取14.7g 大理石样品，加入足量稀盐酸中完全反应后，称得固体剩余物的质量为4.7g(样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。计算14.7g该样品最多可以制得二氧化碳的质量_______________。
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【题目】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图II所示。下列说法不正确的是
A.向图I装置A中不断通入氮气的目的是将装置AB中的二氧化碳排入C装置
B.若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果减小
C.为测定准确，装置C右边应连接一个防止外界空气进入的装置
D.若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，计算得水垢中碳酸钙的质量是7.5g
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【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn) ，它可用来制造电器零件及日用品。将30g稀盐酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 |
本次生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
请回答:
(1)工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的____________性。
(2) m=____________。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数___________? (结果精确到0.1)
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【题目】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该 固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则下列说法正确的是 ( )
A.氯化钠一定是原固体中含有的物质
B.原固体中一定不含氢氧化钠、碳酸氢钠
C.原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠、氯化钠
D.步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 4 种
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【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
（1）生成二氧化碳的质量为_____g；
（2）该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为多少_____？
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【题目】请根据如图实验，回答下列问题：
(1)图甲是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，该反应化学方程式为________________。试管口略向下倾斜的原因是：_________________________________________。
(2)图乙装置中，热水的作用是_________________________________________________，铜片上红磷不能燃烧的原因是_______________________________。
(3)如图丙所示，进行蜡烛在氧气中燃烧的实验后，往广口瓶中加入澄清石灰水，可观察到的现象是：_______________________。
(4)图丁是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是______，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
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