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【题目】取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据.

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的质量

20g

20g

20g

20g

剩余固体的质量

8.7g

7.4g

6.1g

5.5g


(1)混合物中铜粉的质量分数是多少?
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)

【答案】
(1)解:由图表可知,每次加入的稀硫酸的质量相等,第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应,第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g,说明混合物中的锌已反应完,剩余固体的质量就是混合物中铜的质量,所以混合物中铜的质量分数为: ×100%=55%
(2)解:第1次加入20g稀硫酸固体减少了0g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应;

设第1次参加反应的硫酸的质量为x

Zn+

H2SO4═ZnSO4+H2

65

98

1.3g

x

=

x=1.96g

稀硫酸中溶质的质量分数为: ×100%=9.8%


【解析】(1)因为铜不与硫酸反应,混合物中只有锌与硫酸反应,由图表可知,每次加入的稀硫酸的质量相等,第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g,说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应,第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g,说明混合物中的锌已反应完,剩余固体的质量就是混合物中铜的质量,然后计算铜的质量分数;(2)由于所加的是同种稀硫酸,第1次稀硫酸完全参加反应,可据第1次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量,结合溶质的质量分数计算解答.
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案,需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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(1)气体的溶解度随温度的变化规律与(填“甲”或“乙”)相似.
(2)小明同学用甲物质进行以下实验(如图2):
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②若甲在溶于水时会有热量放出,在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中,除了感受到温度的变化,还会看到的现象是
③现利用溶液E配制100g10%的甲溶液,需用到的仪器有:烧杯、
A.托盘天平(带砝码盒) B.药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒
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【题目】分类、类推是学习化学的重要方法.

(1)请根据图标的作用.自拟分类标准,将下列常见的标志平均分为两类:
所选取的三个标志是(填序号) , 你的分类标准为
(2)小冰翻阅姐姐的高一教材,对教材中这个规律产生了兴趣:“同温同压下,粒子数相同的任何气体都有相同的体积”.也就是说,相同条件下的气体体积比等于分子个数比.联想电解水的实验,明白了为什么产生氢气体积是氧气体积的二倍.请你类推,空气的成分中,氮气和氧气的分子个数比约为 , 如果完全燃烧42体积的氢气,至少需要体积的空气.

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