Question

某石灰石样品中只含二氧化硅杂质（一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．小琳想测定该样品中碳酸钙的质量分数，她将一块石灰石样品敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．试回答：
（1）实验结束后，共放出多少克二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）要产生13.2g二氧化碳气体，至少需要该石灰石样品多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据反应时间曲线可查出碳酸钙完全反应后放出气体二氧化碳的质量；
（2）利用生成二氧化碳的质量计算出所取样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比即样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据产生13.2g二氧化碳气体，计算需要该石灰石样品的质量．

解答：解：
（1）根据烧杯内物质的质量的减少求出二氧化碳的质量：76g-73.8g=2.2g，故答案为：2.2
（2）设6g样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

6g

×100%=83.3%
（3）产生 2.2g二氧化碳需要石灰石样品的质量为6g，产生13.2g二氧化碳气体，需要该石灰石样品的质量

6g×13.2g

2.2g

=36g
答案：
（1）实验结束后，共放出2.2克二氧化碳
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%
（3）至少需要该石灰石样品36克

点评：准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，是正确判断生成二氧化碳质量的关键．