Question

【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：

（1）操作A的名称为_____。

（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是_____。

（3）加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的_____。

（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有_____。

（5）若样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量_____80g（填“>”或“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】蒸发 漏斗 氯化镁 氢氧化钠和碳酸钠 ＞

【解析】

（1）通过操作A，使溶液变为固态，故操作A是蒸发；

（2）在过滤操作中，用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的氯化镁；

（4）加入过量氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于氢氧化钠、碳酸钠过量，故滤液中，除含有氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠；

（5）氢氧化钠与氯化镁反应生成了氯化钠，氯化钙与碳酸钠也反应生成了氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应都生成了氯化钠，故理论上最终所得NaCl固体的质量＞80g。