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    7．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化．
    （2）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：

    ①甲同学根据铜片表面无变化，铝片表面比铁片表面产生气泡快的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
    ②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序为（写一种即可）：Fe、Cu、Al（或Cu、Fe、Al）．
    ③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是FeCl2、AlCl3．

    分析 （1）根据铝易在空气中形成氧化铝的保护膜分析解答；
    （2）根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，且金属越活泼，反应的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

    解答 解：（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是：铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化．故填：铝易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化．
    （2）①甲同学是将金属与盐酸反应，铜在氢的后面，不与盐酸反应，而铝和铁在氢的前面，能与盐酸反应产生氢气，且铝的活动性比铁强，与盐酸反应冒出气泡的速率大于铁与盐酸反应冒泡的速率，故填：铝片表面比铁片表面产生气泡快；
    ②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，则可以依据位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，首先将铁插入盐酸中，则铁会与盐酸反应生成氯化亚铁，然后插入铜片，根据铜片表面没有变化，说明铜的活动性比铁弱，再插入铝片，根据铝片表面有金属析出，说明铝的活动性比铁强；也可以先插入铜片，根据铜片表面没有气泡，说明铜排在氢的后面，然后插入铁片，根据铁片表面冒气泡，说明铁排在氢的前面，然后插入铝片，根据铝片表面有金属析出，说明铝的活动性比铁强，故填：Fe、Cu、Al或Cu、Fe、Al；
    ③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl2和AlCl3的混合溶液中，铁排在铜的前面，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁排在铝的后面，不能与氯化铝反应，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，说明金属中不含有铁，若铁与氯化铜恰好完全反应，则不含有氯化铜，若氯化铜含量多，则有氯化铜剩余，故氯化铜不一定含有，一定含有的是氯化亚铁和氯化铝，故填：FeCl2、AlCl3．

    点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

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    B．溶液的质量都增大
    C．溶质的质量分数都变大
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    2．书写化学方程式
    （1）铝在常温下与氧气反应4Al+3O2═2Al2O3
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    （3）铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
    （4）用一氧化碳与磁铁矿冶炼金属Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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