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【题目】如图A-F都是初中化学常见的物质.图中的反应条件已略去.已知A常温下为液体,F是一种难溶性的蓝色固体.(资料:难溶性碱受热易分解为两种氧化物,反应中各元素化合价不变).请回答下列问题.

1F的化学式为_____

2)反应①的基本类型为_____________________

3)写出另一个F能发生的反应方程式_____

【答案】Cu(OH)2 置换反应

【解析】

AF都是初中化学常见的物质,A常温下为液体,F是一种难溶性的蓝色固体,F分解会生成AEF是氢氧化铜沉淀,A是水,E是氧化铜,水通电会生成氢气和氧气,氢气和氧气点燃生成水,氧化铜和氢气加热生成水,C是氢气,B是氧气,D是铜。

1F是一种难溶性的蓝色固体,F分解会生成AEF是氢氧化铜沉淀,故F的化学式为Cu(OH)2

2)反应①是氢气和氧化铜加热生成铜和水,反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,故基本类型为置换反应。

3)氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,故另一个F能发生的反应的化学方程式为

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:

(1) 若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式________

(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_____(填序号)

(3)若②能够发生反应,生成物必须有:_______

(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种,不能与图中已有信息重复)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算:

1)反应生成的二氧化碳的质量为多少?

212g样品中碳酸钠的质量为多少?

3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学无处不在,请按要求回答问题:

1)用化学符号或数字填空

①温度计里的金属_____

②亚铁离子______

③含氟牙膏中常添加氟化钠,NaFF元素的化合价是______

2)化肥对农业的高产丰收具有重要的作用,其中钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力,下列化肥属于钾肥的是______(填序号)。

A KOH

B KCl

C CO(NH2)2

3)①下列食物中富含丰富蛋白质的是______(填序号),

A 番茄

B 米饭

C 牛奶

②我们身边所使用的下列物品属于无机非金属材料的是______(填序号)。

A 陶瓷杯

B 塑料袋

C 尼龙绳

4)工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳,该反应的化学方程式是______,该反应的基本类型属于______反应。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B.向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图,下列叙述错误的是

A.0~ t1之间甲的溶解度比乙小

B.t2时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量乙一定比甲多

C.t2甲、乙的饱和溶液降温到t1,析出晶体的质量甲一定比乙多

D.t1时,甲饱和溶液的溶质质量分数为 20% ,则此温度下甲的溶解度是 25 g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为确定曝露于空气中的氢氧化钠固体样品的成分,实验小组进行下列探究活动:

(提出问题)固体样品的成分是什么?

(猜想与假设)秦思:氢氧化钠

石建:氢氧化钠和碳酸钠

单杰:碳酸钠 石建猜想的依据是____

(实验探究)为证明猜想,小组同学进行实验如下:

(评价与反思)根据实验A中产生白色沉淀的现象,单杰认为自己的猜想正确。石建对单杰的实验A及得出结论的可靠性提出质疑,理由是_____。石建在单杰实验的基础上继续实验B并结合B中溶液颜色的变化,证明自己的猜想正确。单杰对自己实验存在的问题进行反思与改进,提出在实验A基础上若将实验B中的无色酚酞溶液换成 ________(填一种试剂的名称),产生白色沉淀,据此现象也可证明石建的猜想正确的实验设想。

(解释与结论)秦思进行实验C,滴加过量稀盐酸过程中溶液中离子的数目变化如图D 据此,得出和石建相同的实验结论。图中①表示的是_(填符号),③表示的是_____(填符号)。

(实验处理)将上述石建和秦思实验所得的液体混合,溶液仍为红色,向其中滴加适量的某酸X,产生白色沉淀的质量变化如图E,产生此现象一定发生反应的化学方程式为____;至溶液恰好变为无色时,实现绿色排放,最终液体中一定含有的离子是_(填符号)。

(归纳总结)经历上述探究过程,通过归纳,可以总结出:酸、碱、盐之间发生的复分解反应就是不同阴、阳离子结合成水或沉淀或气体的过程。通过比较,可以发现:当所加试剂中的一种离子与溶液中可能存在的两种离子都能结合时,要考虑 _____。在证明溶液中可能存在的离子是否存在时,不能引入与之前加入的离子能结合并_____,才能得出正确的结论。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利`用下列装置进行O、CO的实验室制法和有关性质的究。

1写出图中所标仪器的名称a. b.

2用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O,应选用上图中的 装置(填字母),其发生反应的化学方程式为

3①写出B装置中产生CO2化学方程式

②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应,并检验 CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红,你对这一变化的合理解释有 (填字母)。

A.产生的CO直接使石蕊溶液变红

B.产生的CO与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红

C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红

4若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水,要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀,至少需要二氧化碳的质量是多少?(请写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】食盐的主要成分是NaCl, 食盐中因含有MgCl2而容易潮解,现取40gMgCl2的食盐样品做如下实验,已知:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl请根据图中实验及数据进行计算:

(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为____

(2)样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)

(3)计算溶液B中的氯化钠的质量分数(写出计算过程)

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