Question

1．某赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为64%，试回答下列问题：
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%．
（2）100t该赤铁矿中含铁元素的质量为44.8t，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁46.67t（最后一空保留两位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）根据题意，某赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为64%，结合混合物中某物质的质量=混合物的质量×该物质的质量分数，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
根据反应前后铁元素的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=70%．
（2）100t该赤铁矿中含铁元素的质量为100t×64%×70%=44.8t．
反应前后铁元素的质量不变，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁的质量为44.8t÷96%≈46.67t．
故答案为：（1）70%；（2）44.8；46.67．

点评 本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（元素的质量分数、化合物中某元素的质量等）是正确解答此类题的关键．