[题目]NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示.下列说法正确的是( ) A.NH4Cl的溶解度一定大于NaClB.将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出C.50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%D.将t℃时.NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃.两溶液的溶质质量分数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B.将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
C.50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%
D.将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等

【答案】D
【解析】解：A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数= ，50%错误的；故选项错误；
D、将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后，它们的质量分数不变，还是相等，故选项正确；
故选D
【考点精析】认真审题，首先需要了解固体溶解度曲线及其作用(1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）)，还要掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相关知识才是答题的关键．

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【题目】用化学用语（化学符号）表示：
（1）空气中体积分数最大的气体
（2）2个氖原子
（3）5个二氧化碳分子
（4）3个镁离子
（5）氧化铁中铁元素的化合价
（6）2个硝酸根离子．

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【题目】某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）．
（1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+ ．
（2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）

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【题目】对有关实验现象的描述正确的是（）

A．碳在氧气中燃烧放出白烟

B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

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【题目】绿矾（FeSO47H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3 ，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作．某研究性小组展开了系列研究． Ⅰ制备Fe2O3
【资料一】
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
②绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
③SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物；

（1）实验过程中发现：A中有色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是，绿矾高温分解的化学方程式为．
（2）Ⅱ制备Fe3O4 乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为① ， ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2 ，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是（填字母）．

（3）Ⅲ制备还原铁粉制备还原铁粉的工业流程如下：

①操作1的名称是， NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为．
②若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g
CO2 ，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）．试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）．
③粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：

SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是，干燥的SAP材料作用是．

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【题目】柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：
（1）写出反应1的化学方程式：，该反应属于基本反应类型中的反应；
（2）操作1的名称为；
（3）写出反应2的化学方程式：；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7 ，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为．

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【题目】煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展．
（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有（填元素符号）．
（2）煤的焦化属于变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH4）2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是（填对应选项的字母）． A．氯化钡 B．盐酸 C．熟石灰
（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是．
（4）提高煤的燃烧效率能节约煤碳资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：．煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 ，煤中加入石灰石对环境的意义是．