[题目]某化学小组按下图所示进行盐和金属的实验探究.已知起始溶液为Al(NO3)3和Cu(NO3)2组成的某混合溶液.充分反应后过滤.最终得到滤渣D和滤液A.C.根据本题图文信息.判断下列有关说法正确的是( ).A.滤液A的颜色可能为无色B.滤渣B中一定含有Cu.可能含有Fe.Zn.AlC.滤液C中一定含有Fe2+.Cu2+.Ag+D.滤渣D的质量一定大于滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学小组按下图所示进行盐和金属的实验探究，已知起始溶液为Al（NO3）3和Cu（NO3）2组成的某混合溶液，充分反应后过滤，最终得到滤渣D和滤液A、C。根据本题图文信息，判断下列有关说法正确的是（）。

A.滤液A的颜色可能为无色

B.滤渣B中一定含有Cu，可能含有Fe、Zn、Al

C.滤液C中一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+

D.滤渣D的质量一定大于滤渣B的质量

【答案】AD

【解析】

A、根据金属活动性顺序：铝＞锌＞铁＞铜＞银，铁粉和锌粉加入硝酸铝和硝酸铜组成的某混合溶液中，先是锌与硝酸铜溶液反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，若锌足量，滤液A的颜色可能为无色，说法正确；

B、锌和铁均能与硝酸铜溶液反应置换出铜，滤渣B中一定含有Cu，可能含有Fe、Zn，不可能含有Al，因为锌、铁、铜均不能与硝酸铝溶液反应，说法错误；

C、滤渣B中一定含有Cu，可能含有Fe、Zn，加入硝酸银溶液，锌、铁、铜均能与硝酸银溶液反应，滤液C中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸银，滤液C中不一定含有Fe2+、Ag+，说法错误；

D、锌、铁、铜的相对原子质量均比银的小，并根据反应的化学方程式：、、，滤渣D的质量一定大于滤渣B的质量，说法正确。

故选：AD。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

（查阅资料）铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

（作出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_____有关，作出此猜想的依据是_____。

（实验设计）兴趣小组同学取4根铜丝设计了如下图所示的四个实验。

他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是_____。C瓶中的m应该是_____。

（现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。

（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_____。

（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与_____有关的结论。

（实验结论）由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式_____。

（讨论交流）在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出），A、B为常见的气体，C为常见液体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，甲是一种常见的建筑材料的主要成分，乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为紫红色金属。

（1）写出F、甲的化学式：F________________；甲__________________。

（2）写出丁和戊反应的化学方程式__________________。

（3）将10g甲高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应，下列有关该变化过程的说法中，不正确的是_________________（填字母序号）。

a.煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

b.煅烧越充分，消耗的盐酸越少

c.共生成11.1g氯化钙

d.共生成4.4g二氧化碳

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答以下问题：

（1）钠原子的相对原子质量为_____。

（2）14号元素属于_____（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。

（3）12号元素的阳离子有_____个电子。

（4）由13号元素和17号元素可以形成的化合物的化学式是_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】每年5月第三周是中国的全民营养周。“全民营养周”旨在传播核心营养知识，提高健康素养，建立营养新生活，让营养意识和健康行为代代相传，实现“营养梦、健康梦、中国梦”。下列有关说法不正确的是（）。

A.亚硝酸钠常用作食品发色剂和防腐剂，可在食品中大量使用

B.我们应当妥善保存食物，不吃霉变或超过保质期的食物

C.健康饮食金字塔可以指导民众合理膳食营养，保持身体健康

D.人体中钙、铁、碘元素缺乏或过量均会引发疾病，应合理摄取

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

根据题目要求，请回答下列问题：

（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体。他们按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体杂质可用饱和碳酸氢钠溶液去除）

①他们所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）_______。

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的反应方程式为____。

③装置B也可用于实验室法制取氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____。

（2）乙组同学在实验结束回收药品时，不小心将两瓶标签不慎脱落的黑色粉末混合，已知在探究实验过程中用到的黑色粉末有两种：铁粉和氧化铜粉末。现在欲通过实验来确定该瓶混合后的黑色粉末的组成。

小路同学设计了如图所示的实验装置，并进行了如下实验探究：

用电子秤称取8.0 g黑色粉末样品放入装置H中硬质玻璃管内，先通入一氧化碳一段时间，再用酒精灯加热；充分反应后，先停止加热，再继续通入一氧化碳到装置冷却至室温时为止。（已知：在加热条件下，一氧化碳能与氧化铜发生氧化还原反应，生成单质铜和二氧化碳）

①装置H中可能发生的反应方程式为____。

②为了检验气体生成物，同时收集尾气一氧化碳，装置I中盛放的试剂应为___（填序号）。

A 水 B 紫色石蕊试液 C 澄清石灰水 D 氢氧化钠溶液

③反应结束后，小路同学测得硬质玻璃管内剩余固体的质量为m ，请你帮她进行数据分析，并完成下表中的相关填空：

实验组号	数据收集	实验结论
Ⅰ	若m = 8.0g	该样品全部是Fe粉。
Ⅱ	若m =7.2g	CuO与Fe粉的质量比为______
Ⅲ	若m =__g	该样品全部是CuO粉末。