[题目]下列叙述体现了质量守恒定律的是A.水结成冰前后.质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳D.100g 质量分数为30%的过氧化氢溶液中.含有30g过氧化氢和70g水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述体现了质量守恒定律的是

A.水结成冰前后，质量保持不变

B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

D.100g 质量分数为30%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

【答案】C

【解析】

A、水结成冰，只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不能体现质量守恒定律，不符合题意；

B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，不能体现质量守恒定律，不符合题意；

C、碳与氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C + O2CO2，每12份质量的碳与32份质量的氧气生成44份的二氧化碳，1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合题意；

D、过氧化氢溶于水，形成过氧化氢溶液，无新物质生成，属于物理变化，不能体现质量守恒定律，不符合题意。

故选C。

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（查阅资料）

①制取漂白粉的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

生成的HClO能使有色物质褪色；

③HClO不稳定，受光照时易分解生成HCl和一种常见气体。

（进行实验）小组同学通过实验，证明了该漂白液已完全失效，他们的实验方法及观察到的现象是__________________________________________________。

（交流讨论）该小组同学经过分析得出：HClO分解除生成HCl外，生成的另外一种常见气体是_______（写化学式），验证该气体的方法是______________________________。

（提出问题）该漂白液的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2CO3

猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH

（进行实验）

（1）小立验证猜想三。他向该漂白液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明猜想三正确。大家一致认为小立的实验方案不科学，原因是__________________。

（2）小刚取适量该漂白液于试管中,滴加足量稀盐酸,观察到有大量气泡产生,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想一。Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）为了进一步验证是否含有NaOH，大家经过讨论最终达成了一致意见：向该漂白液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,加入_________,无明显现象,证明猜想三不正确，从而证明猜想二正确。该实验中若用饱和石灰水代替CaCl2溶液是否可行？____________为什么？__________________________________。