【题目】((7分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定该样品中碳酸钠的质量分数,小明同学准确称取 12.0g样品,做了如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需有 。
(2)滤液 C中的溶质是 ,若向滤液 C中滴加稀盐酸,写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式 。
(3)若将滤渣B洗涤烘干后,称量其质量为 10.0g , 计算纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
【答案】(1)漏斗(或普通漏斗)(2)氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙(写化学式也可,少答得1分、错答不给分);NaOH + HCl == NaCl + H2O【或Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O】
(3)88.3%
【解析】
试题分析:(1)操作X是物质分为滤渣B和滤液C,所以操作应为过滤;用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需有漏斗。
(2)碳酸钠和氢氧化钙(石灰水的溶质)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;所以滤液 C中的溶质有氢氧化钠;石灰水过量,则滤液C中还含有未反应的氢氧化钙;原样品中的氯化钠未发生反应,可进入滤液C中。所以滤液C中的成分为氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钠。
若向滤液 C中滴加稀盐酸,则反应有:NaOH + HCl == NaCl + H2O和Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O。
(3)根据题意可知,已知量为滤渣B(碳酸钙)质量为 10.0g;未知量为样品中的 Na2CO3的质量分数。
解题思路:可根据碳酸钙和碳酸钠在反应中的质量关系,求出碳酸钠的质量,再进一步求出其质量分数。具体过程如下:
解:设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
106 100
x 10.0g
106 : 100 = x :10.0g
X=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为: ×100% = 88.3%
答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】自来水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是 ________。某同学收集到一杯有臭味的混浊污水,先进行过滤,过滤时所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________,过滤后发现水虽然变清,但是依然有臭味,能够除去臭味的方法是_______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学反应的微观过程如图所示。下列说法中,不合理的是
A.该反应属于置换反应 B.化学反应前后,原子的种类不变
C.物质丁的化学式是H2O D.甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1:3
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(4分)据悉4月25日和26日,我市采用人工增雨作业,发射增雨火箭弹148枚,平均降水量达到“中雨”量级。某型增雨火箭弹长80cm,玻璃钢外壳,内装增雨剂碘化银。增雨火箭弹发射升空后,碘化银(化学式为AgI)就会扩散成水滴的凝聚核,水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后降落;残留的弹壳会在空中自爆,炸碎成小块飘到地面,不会对人产生伤害。请回答下列问题:
(1)玻璃钢属于 。(选填“合金材料”、“硅酸盐材料”、“复合材料”之一)
(2)小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”(C2H8N2),它属于 (选填“有机物”或“无机物”之一)。偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为 。(填最简整数比)
(3)碘化银在光照作用下,能分解生成银和碘单质(I2),化学方程式为
。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(7分)下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求,回答下列问题:
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②仪器A中,生成氧气的化学方程式为 。
(2)欲用含少量CO2 杂质的一氧化碳气体,测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应),所选仪器的连接顺序为:D→B→C。
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体,这样做的原因是:
。
②装置C的作用是 。
③装置B中,发生反应的化学方程式为 。
④充分反应后,若D装置减少2.4克,则样品中氧化铁的质量为 克。
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化,来计算样品中氧化铁的质量,则计算结果将 。(填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下图的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是
A.t1℃ 时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. 在t30C时,两物质的饱和溶液降温至t20C时,都会析出晶体
C. t2℃ 时,两物质的饱和溶液中含甲、乙的质量相等
D.当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
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