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    12．硅元素在地壳中含量居第二位，其在信息技术、新型材料等方面有着卓越的贡献．
    （1）硅原子的原子结构示意图为；
    （2）最近，西安交大杨建锋教授和博士生戴培赟，成功制备出多晶致密碳化硅（SiC）陶瓷材料，标志着西安交大在陶瓷研究方面获得重要进展．已知SiC中硅元素的化合价为+4价，则碳元素的化合价为-4；
    （3）二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似，则二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
    （4）制造通讯光纤的主要材料为高纯度的二氧化硅，制造通讯电缆的材料为铜、铝、铅等金属．每制造1Km通讯电缆需120kg铜和500kg铝，而每制造1km光纤只需要40g二氧化硅．通讯光纤与通讯电缆相比，除具有传输容量大，损耗小、重量轻、保密性能好、抗电磁干扰等优点外，还具有的一个显著优点是原材料来源丰富，价格低廉．

    分析 （1）硅原子是14号元素，依据原子结构示意图的书写要求书写；
    （2）根据化合物中元素化合价代数和为零进行解答；
    （3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式正确书写二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式；
    （4）原材料来源丰富，潜在价格低廉，来分析；

    解答 解：（1）硅原子是14号元素分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层4个电子，故答案为：
    ．
    （2）化合物中元素化合价代数和为零，设碳元素化合价为a，则+4+a=0，a=-4，故答案为：-4价；
    （3）根据我们熟记的常见的化学方程式写出CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，然后仿照其可知二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠反应的产物是只要将碳换成硅即可，故答案为：
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
    （4）由于铜、铝、铅等金属在自然界中的储存量有限，而二氧化硅来源丰富，故通讯光纤与通讯电缆相比，除具有传输容量大，损耗小、重量轻、保密性能好、抗电磁干扰等优点外，还具有的一个显著优点是：原材料来源丰富，潜在价格低廉；故答案为：原材料来源丰富，价格低廉．

    点评 本题考查了原子结构示意图的书写，化合价原则的应用，化学方程式的书写以及通讯光纤与通讯电缆优缺点的比较等知识，考查较为全面．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示，据此图回答：
    （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
    （2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是20%；
    （3）将t3℃时C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C；
    （4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是降温至低于t2℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐．
    （1）称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、②过滤、③蒸发、④称量精盐、⑤计算产率．
    （2）如图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图．

    ①下列说法正确的是BD（填字母）．
    A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变    B．流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
    C．流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀          D．流程Ⅲ中发生的是分解反应
    ②流程Ⅱ中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．则20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为7.1g（20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g，NH4Cl的溶解度为37.2g）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．电解3.6g水，则生成氢气的质量是多少，生成氧气的质量为多少？

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    7．试运用分子、原子的知识简要解释下列现象：
    （1）气体易被压缩，体积变小．
    （2）水、水蒸气、冰三者的化学性质相同．
    （3）湿衣服晒干比晾干快．
    （4）氧化汞受热变成了汞蒸气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是CO2，写出制取该气体的化学反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是金属表面除锈．

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    4．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗  粒很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    10．10g铜锌合金（即铜锌混合物）放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，剩余固体质量为3.5g，试计算：
    （1）合金中锌的质量分数．    
    （2）稀硫酸的溶质质量分数．

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    11．些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究．
    他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
    【实验探究一】探究滤液的酸碱性
    该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性）（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
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    该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
    他查阅有关资料得知：
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    【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；
    ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液    		上层清液呈
    现红色    		白色固体中一定含有氢氧化钙
    另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸产生气泡白色固体中一定含有碳酸钙
    【总结反思】
    （1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．

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