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    11．些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究．
    他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
    【实验探究一】探究滤液的酸碱性
    该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性）（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    【实验探究二】探究白色固体的组成
    该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
    他查阅有关资料得知：
    CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
    【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．
    【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；
    ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液    		上层清液呈
    现红色    		白色固体中一定含有氢氧化钙
    另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸产生气泡白色固体中一定含有碳酸钙
    【总结反思】
    （1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．

    分析 本题考查常见物质的成分的探究方法，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质；
    氢氧化钙的水溶液显碱性；
    久置的干燥剂中加入水时，由于氧化钙能与水发生反应，故过滤后的固体中没有氧化钙；
    氢氧化钙的水溶液能使酚酞溶液变红色；
    碳酸钙属于碳酸盐，可用稀盐酸检验；
    氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性；可借助于氧化钙与水反应伴随放热的现象进行检验．

    解答 解：【实验探究一】如果久置的干燥剂中含有氧化钙，或含有氢氧化钙，或含有氧化钙和氢氧化钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液中含有氢氧化钙，滤液显碱性；
    如果久置的干燥剂中只含有碳酸钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液是水，显中性；
    由分析可知，该滤液显碱性或显中性．
    故填：碱性（或中性）．
    【分析判断】该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．
    故填：氧化钙．
    【实验操作】如果白色固体中含有氢氧化钙，那么上层清液显碱性，呈现红色；
    如果白色固体中含有碳酸钙，滴加稀盐酸时会产生气泡．
    故填：红；产生气泡．
    【总结反思】
    （1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性，氧化钙和水反应的化学方程式为：
    CaO+H2O═Ca（OH）2．
    故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （2）证明这袋干燥剂中含有较多量氧化钙的方法是：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．
    故填：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．

    点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

    练习册系列答案
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