【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的任意一条信息_____。
(2)表中氦元素和磷元素元素最本质的区别是_____(填序号):
A 相对原子质量不同 B 质子数不同
C 中子数不同 D 最外层电子数不同
(3)第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是_____。
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____(填标号)。
a.C和Ne b.He和Mg
c.Al和Si d.F和Cl
(5)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:_____(任写一条)。
【答案】铝元素的质子数为13(合理即可) B Na2S d 每一周期从左到右元素的质子数依次增加(合理即可)
【解析】
(1)地壳中含量最多的金属元素是铝,据图可知:铝元素的质子数为13,铝的相对原子质量为26.98等;
(2)根据元素的概念,可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同,故选B;
(3)11号元素是钠元素,常显+1价,16号元素是硫元素,常显-2价,故二者组成的化合物的化学式为Na2S;
(4)a、C和Ne在同一横行,化学性质不相似;
b、He和Mg不在同一纵行,化学性质不相似;
c、Al和Si在同一横行,化学性质不相似;
d、F和Cl在同一纵行,化学性质相似;
(5)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律:从左到右,各元素原子的电子层数相同;从左到右,各元素原子的原子序数依次增加(合理即可)。
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【题目】纯水的导电能力很弱,电解水时常在水中加入一些NaOH增强导电性。为研究影响电解水反应速率的因素,某课外活动小组进行了实验探究,数据记录如下表(直流电,电压: 12V):
实验编号 | 温度(°C) | NaOH溶液浓度(%) | H2体积(mL) | O2体积( mL) | 电解时间(s) |
a | 20 | 2% | 20 | 9.8 | 54.0 |
b | 20 | 5% | 20 | 9.8 | 36.2 |
c | 30 | 2% | 20 | 9.6 | 46.2 |
d | 30 | 5% | 20 | 9.7 | X |
请回答问题:
(1)电解水反应的化学方程式为_____。
(2)该小组研究的影响电解水反应速率的因素是_____和_____。
(3)本实验通过比较_____确定电解水速率的快慢。
(4)比较实验a和c,可得到的结论是:_____。
(5)分析实验a、b、c的数据,实验d的电解时间“X”是_____。
A 35.4
B 37.8
C 50.2
D 55.6
(6)理论上,电解水产生H2、O2 的体积比为2:1,但实验结果比大于理论值,请从两种气体物理性质分析,可能的原因是_____。
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【题目】用H型试管完成下列实验。
实验一 :探究分子的性质
如图所示,将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,同时滴入等量的浓氨水,观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红,请从微观角度解释这个现象:_____。
实验二:探究燃烧的条件
已知:红磷的着火点为240 °C;白磷的着火点为40 °C。
(1)如图所示,在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷,塞紧橡皮塞,将A、B管底部同时浸入盛有80°C热水的水槽中,只观察到B管发生燃烧现象。原因是_____。
(2)利用此装置探究可燃物燃烧需要空气(或氧气)。在A、B管中放置等量的白磷,在将A、B管底部同时浸人盛有80 °C热水前,还需要进行的操作是_____。
实验三:探究二氧化碳的性质
如图所示,B管两端开口(试纸是用石蕊溶液染过的紫色滤纸条),横管中的除杂剂可依次除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体及水蒸气。将稀盐酸缓慢注入试管中,观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红。说明二氧化碳具有的性质:
(1)_____; (2)_____。
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【题目】质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D的天平上,用砝码平衡。然后取下锥形瓶,将锥形瓶倾斜,使液体药品与固体药品接触,一段时间后再把锥形瓶放在天平上。
(1)①以上实验能验证质量守恒定律的是__________(填字母)。
②选一个实验,写出能证明“质量守恒定律”的实验现象:__________;并写出相对应的化学反应方程式:__________。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是_______(填“分子”或“原子”),因此化学变化前后质量守恒。
(2)以上实验中,选一个不能验证质量守恒定律的实验,并解释原因:____________。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)请写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。
(2)实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水反应来制取乙炔(C2H2)气体,该反应必须严格控制加水的速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,则制取乙炔的最适合发生装置是_____;若用D装置采用排水法收集乙炔,请简述操作步骤_____。
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【题目】结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出标有序号的仪器的名称:①_____,②_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为:_____。
(3)利用装置F(装满水)、G仪器组合收集氧气并测量其体积,则接口的顺序依次为(填b、c、d):_____。
(4)实验室制取二氧化碳可选用B发生装置,为了控制反应的速率,可以将该装置中的_____(仪器名称)改为_____。
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【题目】为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
(1)反应①利用二氧化碳与单质碳反应,则该反应的基本反应类型为________________________________。
(2)反应②在固碳酶催化下,一氧化碳与氢气反应,该反应除了生成X外,还生成一种常见的液态氧化物,该氧化物的化学式是________________________________, 该反应中消耗的氢气与生成的X的分子个数比为________________________________。
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【题目】兴趣小组对粗盐进行提纯,并配制NaCl溶液。实验流程如下图:
(1)操作③的名称是_________。
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______,在操作②中,这种玻璃仪器的作用是_____
(3)计算精盐的产率,结果偏低,可能的原因是______(写一种)。
(4)配制100g6%的NaCl溶液,若实际配得的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是____(填标号)。
a 称量NaCl所用天平砝码已生锈 b 用量筒取水时俯视读数
c 用量筒取水时仰视读数 d 用残留蒸馏水的烧杯配制溶液
(5)欲配制20g质量分数为3%的NaCl溶液,需要6%的NaCl溶液________mL(假设NaCl溶液的密度均为1.0g·cm-3)。
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【题目】我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧”在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质。
①我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,其中蕴涵的湿法冶铜原理为_____(用化学方程式表示)。
②十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是_____。
③现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有_____(填序号)。
a.硬度大 b.密度小 c.易导电 d.耐腐蚀
④单层石墨烯(Graphene):指由一层以苯环结构(即六角形蜂巢结构)周期性紧密堆积的碳原子构成的一种二维碳材料。厚度是头发丝的20万分之一,强度是钢的200倍,是世界上已知的最轻最薄、最强的材料,用途极广,形成的石墨烯铝电池快速充电可以1.1秒充满电,中国石墨烯的专利总数占全世界的56%,排名第一,是中国复兴的有力支撑。从物质分类来看,单层石墨烯是_____(填“单质、化合物或混合物”)
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